2019高考化学一轮优练题(打包11套)

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2019高考化学一轮优练题(打包11套)
2019高考化学一轮优练题10含解析新人教版20180828544.doc
2019高考化学一轮优练题11含解析新人教版20180828545.doc
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  2019高考化学一轮优练题(1)
  李仕才
  一、选择题
  1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )
  A.18 g H2O中含有10NA个质子
  B.1 mol甲苯中含有6NA个C—H键
  C.标准状况下,22.4 L氨水中含有NA个NH3分子
  D.将56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
  解析 每个水分子中含有10个质子,18 g H2O的物质的量为1 mol,1 mol H2O中含有10 mol质子,A项正确;1 mol甲苯中含有8NA个C—H键,B项错误;标准状况下,氨水为液体,不能用气体摩尔体积计算,C项错误;Fe在浓H2SO4中会发生钝化,不能生成SO2,D项错误。
  答案 A
  2、已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应不能发生的是(  )
  A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+
  B.H2O2+H2SO4===SO2↑+O2↑+2H2O
  C.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
  D.2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+
  解析 根据还原性的强弱顺序为Fe2+<H2O2<I-<SO2,且还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知,A、C、D项反应能够发生,B项反应不能发生。
  答案 B
  3、下列检验试剂选用正确的是(  )
  A.用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2
  B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2
  C.用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2
  D.用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜
  解析 A项中的Fe3+产生的干扰无法消除;B项中酸性KMnO4还能氧化Cl-;C项中虽然Mg2+也能形成白色沉淀,但若有Fe2+,则生成的白色沉淀颜色会发生变化;D项中纯铜和黄铜均能溶解在硝酸中。
  答案 C
  4、一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下),则下列情况不可能的是(  )
  2019高考化学一轮优练题(5)
  李仕才
  一、选择题
  1、(名师原创)胞嘧啶是DNA水解产物之一,是精细化工的重要中间体。胞嘧啶可由5-巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成,则反应时NH3和5-巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为(  )
  A.1∶1    B.2∶3   
  C.3∶1    D.2∶1
  解析 对比5-巯基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式,不难看出胞嘧啶比5-巯基甲脲嘧啶多了一个N原子,多出的N原子一定来自于氨,所以反应时NH3和5-巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为1∶1。
  答案 A
  2、将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为(  )
  A.1∶1    B.5∶16   
  C.2∶3    D.3∶2
  解析 设反应中生成3 mol Fe2+、2 mol Fe3+,则转移电子的物质的量为3 mol×2+2 mol×3=12 mol,根据得失电子守恒,由4H++NO-3+3e-===NO↑+2H2O可知,反应中被还原的HNO3是4 mol,与Fe2+、Fe3+结合的NO-3的物质的量为3 mol×2+2 mol×3=12 mol,所以参加反应的n(Fe)=5 mol,参加反应的n(HNO3)=16 mol,故本题选B。
  答案 B
  3、CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正确的是(  )
  A.相对于途径②,途径①更好地体现了绿色化学思想
  B.Y可以是葡萄糖溶液
  C.X可能是SO2和SO3的混合气体
  D.将CuSO4溶液蒸发,利用余热蒸干,可制得胆矾晶体
  解析 途径①中会产生有毒物质SO2而途径②不会,A错误;CuSO4与过量NaOH溶液反应会生成新制Cu(OH)2悬浊液,葡萄糖溶液能还原新制Cu(OH)2悬浊液生成Cu2O,B正确;CuSO4热分解过程中,铜元素价态降低,故必有化合价升高的元素,CuSO4中只有氧元素的化合价能升高,故X中必有O2,C错误;D项操作会导致开始得到的胆矾晶
  2019高考化学一轮优练题(10)
  李仕才
  一、选择题
  1、某合作学习小组讨论辨析以下说法,其中正确的是(  )
  ①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤纯碱和熟石灰都是碱;⑥豆浆和雾都是胶体
  A.①②③④    B.①②⑤⑥
  C.③⑤⑥    D.①③④⑥
  解析 水煤气是不可再生能源;纯碱是Na2CO3,是一种盐而不是碱。因此②⑤错误。
  答案 D
  2、欲配制100 mL 1.0 mol•L-1Na2SO4溶液,下列方法中正确的是(  )
  ①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 ②将32.2 g Na2SO4•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol•L-1Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
  A.②③    B.①②   
  C.①③    D.①②③
  解析 100 mL应是溶液的体积,而不是溶剂的体积,另外Na2SO4的物质的量为0.1 mol。
  答案 A
  3、下列实验操作正确的是(  )
  编号 实验 操作
  A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆粒大小的钠,小心放入装满水的烧杯中
  B 检验 NaHCO3 与Na2CO3 溶液 用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水
  C 证明 Na2O2 与CO2 是放热反应 Na2O2 用棉花包裹,放入充满 CO2 的集气瓶中,棉花燃烧,说明是放热反应
  D 检验 Na2CO3 溶液与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色
  解析 应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水(否则会迸溅出液体),A错误;B项都有白色沉淀产生,错误;Na2O2 与 CO2 反应生成氧气,如果棉花燃烧说明达到了着火点,能证明是放热反应,C正确;观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃,D错误。
  答案 C
  4、研究发现,空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:

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