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2018_2019版高中化学第3章自然界中的元素习题（打包9套）鲁科版必修1
2018_2019版高中化学第3章自然界中的元素3.1.1多种多样的碳单质广泛存在的习题鲁科版必修120181114417.doc
2018_2019版高中化学第3章自然界中的元素3.1.2碳及其化合物间的相互转化习题鲁科版必修120181114418.doc
2018_2019版高中化学第3章自然界中的元素3.2.1氮气及其氧化物习题鲁科版必修120181114419.doc
2018_2019版高中化学第3章自然界中的元素3.2.2氨气与铵盐习题鲁科版必修120181114420.doc
2018_2019版高中化学第3章自然界中的元素3.2.3硝酸的性质习题鲁科版必修120181114421.doc
2018_2019版高中化学第3章自然界中的元素3.3.2硫酸酸雨及其防治习题鲁科版必修120181114422.doc
2018_2019版高中化学第3章自然界中的元素3.4.1镁与海水提镁习题鲁科版必修120181114423.doc
2018_2019版高中化学第3章自然界中的元素3.4.2溴与海水提溴习题鲁科版必修120181114424.doc
2018_2019版高中化学第3章自然界中的元素单元检测试卷习题鲁科版必修120181114425.doc
　　3.1.1 多种多样的碳单质广泛存在的
　　1.科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60。下列说法正确的是(B)
　　A.C60是一种新型的化合物
　　B.C60和石墨都是碳的同素异形体
　　C.C60中含离子键
　　D.C60的摩尔质量是720
　　2.下列各组中是同素异形体的是(D)
　　A.H2O2、H2O B.Cl2和氯水
　　C.CO、CO2 D.S4、S6
　　3.可以用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的是(D)
　　A.加澄清的石灰水B.加热
　　C.加稀盐酸D.加CaCl2溶液
　　4.下列离子方程式书写正确的是(C)
　　A.向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O CaCO3↓+2H+
　　B.碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：  
　　C.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+   Ca2++H2O+CO2↑
　　D.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：
　　2ClO- 
　　5.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是(A)
　　A.烧碱 B.硫酸氢钠
　　C.氢氧化钡 D.稀盐酸
　　6.下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是(C)
　　A.相同浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3
　　B.在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3
　　C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO3<Na2CO3
　　D.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3
　　7.实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是(C)
　　A.水、浓H2SO4，洗气
　　B.饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4，洗气
　　C.饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4，洗气
　　D.NaOH溶液、浓H2SO4，洗气
　　8.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，先将w1 g样品充分加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是(A)
　　9.有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,下列叙述正确的是(B)
　　A.A装置的气球膨胀速率快
　　B.若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol•L-1
　　C.若最终两气球体积不同,则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol•L-1
　　D.最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一定相同
　　解析:n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.01 mol,依据Na2CO3+2HCl  2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl  NaCl+H2O+CO2↑可知,当两者均完全反应时最终两气球体积相同,说明盐酸足量,B选项正确;C选项应该小于2 mol•L-1,错误;依据元素守恒,可知最终两试管中3.1.2 碳及其化合物间的相互转化
　　1.大气中，二氧化碳含量的增加会引起“温室效应”，自然界消耗二氧化碳的反应主要是(C)
　　A.CO2+2NaOH   Na2CO3+H2O
　　B.CaCO3+CO2+H2O   Ca(HCO3)2
　　C.6CO2+6H2O   C6H12O6+6O2
　　D.CO2+C   2CO
　　2.向0.1 mol•L-1 NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是(B)
　　A.Na+、 B.Na+、
　　C.  、 D.Na+、OH-
　　3.常温下向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是(A)
　　A.饱和碳酸钠溶液 B.氢氧化钠稀溶液
　　C.饱和小苏打溶液 D.氯化钙溶液
　　4.向一定浓度下列物质的澄清溶液中通入过量的CO2气体，最后肯定没有沉淀生成的是(A)
　　①Ca(OH)2 ②Na2CO3 ③CaCl2 ④Ca(ClO)2
　　A.①③④ B.②③④
　　C.①②③ D.①②③④
　　5.下列实验装置不能达到实验目的的是(D)
　　6.(双选)下列反应的离子方程式中，正确的是(AC)
　　A.Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应:
　　+Ba2+BaCO3↓
　　B.少量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应:
　　+OH- +H2O
　　C.NaHCO3溶液与盐酸反应:
　　+H+CO2↑+H2O
　　D.NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应:
　　+Ca2+CaCO3↓
　　7.某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象）；②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；③浓硫酸（无现象）；④灼热的氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）。则对该混合气体的成分判断正确的是(C)
　　A.一定没有CO2，肯定有CO和H2
　　B.一定有CO、CO2和水蒸气
　　C.一定有H2、CO2和HCl，一定没有NH3
　　D.有CO2和水蒸气，可能有NH3
　　8.用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是(C)
　　A.PbO B.Pb2O3 C.Pb3O4 D.PbO2
　　3.2.1 氮气及其氧化物
　　1.下列关于氮气的说法中，错误的是(B)
　　A.通常情况下，氮气性质比较稳定
　　B.可在氧气中燃烧，生成一氧化氮
　　C.镁能在N2中燃烧，反应中N2体现氧化性
　　D.实验室可用排水法收集氮气
　　2.下列反应过程需要加入氧化剂才能实现的是(B)
　　A.N2     NH3 B.N2      NO
　　C.NO2      HNO3 D. 
　　3.起固氮作用的化学反应是(A)
　　A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3
　　B.NO与O2反应生成NO2
　　C.NH3催化氧化生成NO
　　D.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4
　　4.据报道，科学家已经成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是(B)
　　A.N4是N2的同素异形体，化学性质不同
　　B.相同质量的N4和N2所含分子个数比为1∶2
　　C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2
　　D.N4的摩尔质量是56 g
　　5.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是(D)
　　A.含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等
　　B.NO在生物学上称为“信使分子”
　　C.NO结合血红蛋白的能力比CO还强
　　D.常温常压下NO不能与空气中的氧气直接化合生成NO2
　　6.氮元素在地球上含量丰富，下列叙述与氮元素的循环无关的是(C)
　　A.工业合成氨的过程是固氮的过程
　　B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物
　　C.为防止罐头、粮食、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气
　　D.在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应，最终转化为硝酸盐被植物吸收
　　7.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是(C)
　　A.氧气 B.一氧化氮
　　C.二氧化氮和氧气 D.一氧化氮和氧气
　　8.某混合气体可能含有N2、HCl、CO，将混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断，正确的是(C)
　　A.一定有N2和HCl，没有CO
　　B.一定没有N2，HCl和CO中至少有一种
　　C.一定有N2，HCl和CO中至少有一种
　　D.一定没有N2，HCl和CO中至少有一种
　　9.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2、②NO2和O2、③NH3和N2，现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是(D)
　　A.V1＞V2＞V3 B.V3＞V1＞V2
　　C.V2＞V3＞V1 D.V1＞V3＞V2
　　10.将装有30 mL O2、NO混合气体的量筒倒置于水槽中，反应后气体体积缩小为16 mL，则原混合气体中O2和NO的体积比是11∶4或1∶4。
　　11.氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
　　(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下:
　　2NO2+2NO+4NaOH  4NaNO2+2H2O   ①
　　2NO2+2NaOH  NaNO2+NaNO3+H2O    ②
　　在反应①中，氧化剂是NO2，还原剂是NO。
　　在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1。
　　(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装