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共22题，约14380字，有答案解析。

　　黑龙江省大庆实验中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题
　　可能用到的相对原子质量： H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  Mg：24  Al：27  S：32   Cl：35.5  Fe：56   Ba：137
　　说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间90分钟。请将答案写在答题卡对应位置。
　　I卷（共42分）
　　一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分）
　　1. 下列有关物质分类或归类正确的一组是( 　 )
　　A. 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
　　B. 漂白粉、盐酸、水玻璃、硫酸均为混合物
　　C. 明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
　　D. Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
　　【答案】C
　　【解析】A.液氨是液态氨气属于化合物、液氯是液态的氯气，是单质，干冰、碘化银均为化合物，故A错误；B.漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙的混合物，盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、硫酸为纯净物，故B错误；C.明矾、小苏打、醋酸、次氯酸在水溶液中均能够因为电离而导电，符合电解质概念，均为电解质，故C正确；D.Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐，Na2O2没有酸根所以不是盐，所以不是钠盐，是氧化物，故D错误；故选C。
　　2. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( 　 )
　　A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
　　B. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
　　C. 25℃，1.01×105 Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NA
　　D. 标准状况下，11.2L乙醇含有的分子数为0.5NA
　　【答案】B
　　【解析】A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，故A错误；B．7.8g Na2S和Na2O2的物质的量为0.1mol，0.1molNa2S和Na2O2的混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1NA，故B正确；C、25℃，1.01×105 Pa，22.4L 的二氧化硫的物质的量不是1mol，含有的原子数不是3NA，故C错误；D、标准状况下乙醇为液体，不能用气体的气体摩尔体积计算，故D错误；故选B。
　　点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意标准状况下的气体摩尔体积的使用条件。本题的易错点为C，要注意温度和压强是0℃，101kPa。
　　3. 第十届亲水胶体国际会议于2010年6月20日到24日在上海举行，专家学者共同研讨亲水胶体在应用领域中关注的问题，下列关于胶体的说法正确的是（    ）
　　A. 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
　　B. 胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应
　　C. 胶体分散质粒子能透过半透膜和滤纸
　　D. Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
　　【答案】D
　　【解析】A、胶体是分散质粒子直径介于1nm～100nm之间的分散系，故A错误；B、胶体与其他分散系的本质区别是分散质的直径大小不同，不是丁达尔效应，故B错误；C、胶体分散质粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，故C错误；D、因Al(OH)3胶体中胶粒吸附带电微粒，杂质也带电，但电性相反，因而可以吸附杂质来净水，故D正确；故选D。
　　4. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1，2，4范围内的是（   ）
　　A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl    B. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2
　　C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3    D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
　　【答案】D
　　【解析】A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl属于置换反应，不符合，故A不选；B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2属于分解反应，不属于氧化还原反应，故B不选；C.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3属于化合反应，且属于氧化还原反应，不符合，故C不选；D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，但属于氧化还原反应，符合，故D选；故选D。
　　点睛：本题考查基本反应类型与氧化还原反应的关系，明确各区域表示的含义是解答本题的关键。题意要求的反应，指不属于化合反应，不属于分解反应，不属于置换反应，但一定属于氧化还原反应。
　　5. 下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是(　　)
　　A. 在粗硅的提取中发生反应2C＋SiO2 2CO＋Si，硅元素被还原
　　B. 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
　　C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
　　D. 由Na2CO3＋SiO2 CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸
　　【答案】D
　　【解析】A．2C+SiO2 2CO+Si，反应中Si元素化合价由+4价降低到0价，SiO2氧化剂，被还原，故A正确；B．太阳能电池的主要成分是硅单质，太阳能是清洁能源，故B正确；C．二氧化硅难溶于水，所以无法用二氧化硅和水直接反应制得，用SiO2制取硅酸，先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，因碳酸酸性强于硅酸且硅酸溶解度较小易沉淀，所以通入CO2，发生Na2SiO3+CO2 +H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，故C正确；D．酸性强弱的比较只有在没有特殊的外界条件才能比较，Na2CO3+SiO2 CO2+Na2SiO3中反应条件为高温，所以不能说明硅酸酸性比碳酸酸性强，该反应之所以能发生是因为生成了挥发性的气体二氧化碳，故D错误；故选D。
　　6. 下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是（　  ）
　　A. 使紫色石蕊溶液显红色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
　　B. 加入Al粉放出H2的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-
　　C. 使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Ca2+、NO3-、SO42-
　　D. 在AlCl3溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-
　　【答案】A
　　【解析】A．使紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，Na+、Mg2+、Cl-、SO42-之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．加入Al放出氢气的溶液中，为酸或强碱溶液，无论酸性还是强碱性溶液中，HCO3-都不能大量共存，故B错误；C．使pH试纸显深蓝色的溶液中存在大量OH-，Cu2+与氢氧根离子反应生成难溶物，在溶液中不能大量