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共24道小题，约6620字。

　　吉林省实验中学2018---2019学年度上学期高二年级化学学科期末考试试题
　　一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分）
　　1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是（   ）
　　选项 现象或事实 解释或对应的离子方程式
　　A 用热的纯碱溶液洗去油污 CO32－+H2O HCO3－+OH－
　　溶液呈碱性，温度升高碱性增强
　　B 酸雨样品在空气中放置pH减小 SO2+H2O=H2SO3
　　C 用泡沫灭火器灭火 Al3+ + 3HCO32-= Al(OH)3↓+3CO2↑
　　D 用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体 NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去
　　2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
　　A. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
　　B. 25 ℃时，1L 0.1mol/L Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA
　　C. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 NA
　　D. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为2NA
　　3.某学生的实验报告中，描述合理的是（   ）
　　A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
　　B. 用托盘天平称量25.2g NaCl
　　C. 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液
　　D. 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.7mL
　　4. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（   ）
　　A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
　　B. 室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
　　C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
　　D. 水电离产生的c（H+）＝1×10-13  mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
　　5. 某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述不正确的是（   ）
　　A. A→C的反应为放热反应                  B. 稳定性C＞A＞B.
　　C.A→C的反应中，△H=（E2+E4）-（E1+E3）  D. 加入催化剂不会改变反应的焓变
　　6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（   ）
　　①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子数目，从而使反应速率增大。
　　②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。
　　③6mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比3.5mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大。
　　④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。
　　⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。
　　⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。
　　A. ① ② ⑤       B. ② ④       C. ② ⑤      D. ① ② ④
　　7．如图所示，ΔH1=−393.5 kJ•mol−1，ΔH2=−395.4 kJ•mol−1，下列有关说法或表示式正确的是（   ）
　　A．C(s，石墨) ＝ C(s，金刚石)　ΔH=−1.9 kJ•mol−1
　　B．石墨和金刚石的转化是物理变化
　　C．金刚石的稳定性比石墨的弱
　　D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
　　8.已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH ＝－197 kJ•mol－1。在25 ℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25 ℃时，在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是(　　)
　　A.2a2＝a1＝197 kJ    B.2a2＜a1＜197 kJ
　　C.a2＞a1＞197 kJ    D.197 kJ＞a1＝2a2
　　9．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是(　　)