吉林省实验中学2018-2019学年度上学期高二年级化学学科期末考试试题

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共24道小题,约6620字。

  吉林省实验中学2018---2019学年度上学期高二年级化学学科期末考试试题
  一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共20分)
  1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是(   )
  选项 现象或事实 解释或对应的离子方程式
  A 用热的纯碱溶液洗去油污 CO32-+H2O HCO3-+OH-
  溶液呈碱性,温度升高碱性增强
  B 酸雨样品在空气中放置pH减小 SO2+H2O=H2SO3
  C 用泡沫灭火器灭火 Al3+ + 3HCO32-= Al(OH)3↓+3CO2↑
  D 用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体 NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去
  2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )
  A. 密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
  B. 25 ℃时,1L 0.1mol/L Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA
  C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
  D. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为2NA
  3.某学生的实验报告中,描述合理的是(   )
  A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
  B. 用托盘天平称量25.2g NaCl
  C. 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液
  D. 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时,共用去某浓度的碱溶液21.7mL
  4. 在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是(   )
  A. 强酸性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
  B. 室温下,pH=1的盐酸中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
  C. 含有Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-
  D. 水电离产生的c(H+)=1×10-13  mol/L的溶液中:Na+、K+、Cl-、SO32-
  5. 某反应由两步反应A B C构成,它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述不正确的是(   )
  A. A→C的反应为放热反应                  B. 稳定性C>A>B.
  C.A→C的反应中,△H=(E2+E4)-(E1+E3)  D. 加入催化剂不会改变反应的焓变
  6.下列关于化学反应速率的说法正确的是(   )
  ①有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加单位体积内活化分子数目,从而使反应速率增大。
  ②其他条件不变,温度越高,化学反应速率越快。
  ③6mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比3.5mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大。
  ④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。
  ⑤恒温时,增大压强,化学反应速率一定加快。
  ⑥增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使单位时间有效碰撞次数增多。
  A. ① ② ⑤       B. ② ④       C. ② ⑤      D. ① ② ④
  7.如图所示,ΔH1=−393.5 kJ•mol−1,ΔH2=−395.4 kJ•mol−1,下列有关说法或表示式正确的是(   )
  A.C(s,石墨) = C(s,金刚石) ΔH=−1.9 kJ•mol−1
  B.石墨和金刚石的转化是物理变化
  C.金刚石的稳定性比石墨的弱
  D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
  8.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH =-197 kJ•mol-1。在25 ℃时,向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时放出热量a1;若25 ℃时,在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2,达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是(  )
  A.2a2=a1=197 kJ    B.2a2<a1<197 kJ
  C.a2>a1>197 kJ    D.197 kJ>a1=2a2
  9.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态,符合题意的一组是(  )

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