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共24题，约4460字。

　　2018-2019第一学期高二期末考试化学试题
　　(时间：90分钟　满分：100分)
　　一、选择题(本题包括21小题，每小题3分，共63分；每小题只有一个选项符合题意)
　　1、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（    ）
　　① 适量的HCl    ② 适量的NaCl    ③ 适量的氨水    ④ 适量的NaOH
　　A．①②　　　B．③　　　C．③④　　　D．④
　　2、用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得NaOH溶液浓度偏高的是 （   ）
　　A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失
　　B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作
　　C.滴定时达到滴定终点时俯视读数
　　D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤
　　3、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（    ）
　　A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
　　c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
　　B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
　　C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
　　D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大
　　4、在10mL0.1mol•L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（    ）
　　A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
　　B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
　　C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）    
　　D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
　　5、向ZnSO4溶液中加入Na2S的溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（    ）
　　A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS            
　　B．上述现象说明 sp小于CuS的Ksp
　　C．利用该原理实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀    
　　D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡
　　6、已知如下物质的溶度积常数FeS:Ksp=6.3×10-18 mol2•L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2•L-2。下列说法正确的是（    ）
　　A．同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度
　　B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp（FeS）变小
　　C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
　　D．除去工业废水中的Cu2+，可选用FeS做沉淀剂
　　7、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝ Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是（    ）
　　A．电池工作时，锌失去电子  
　　B．电池工作时，电子由Zn 极通过外电路流向MnO2极
　　C．电池正极为MnO2 ，发生氧化反应       
　　D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
　　8、下列叙述正确的是(     )
　　A. 95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
　　B. pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4
　　C. 0.2 mol•L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1
　　D. pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
　　9、 25 ℃时，水的电离达到平衡：
　　H2O H＋＋OH－；H＞0，下列叙述正确的是                       (     )
　　A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
　　B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
　　C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
　　D. 将水加热，KW增大，pH不变