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共24道小题，约18990字。

　　黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题
　　1.下列物质分类组合正确的是
　　A B C D
　　强电解质 HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2
　　弱电解质 HF CH3COOH BaSO4 HI
　　非电解质 NH3 Cu H2O C2H5OH
　　A. A    B. B    C. C    D. D
　　【答案】A
　　【解析】
　　【分析】
　　电解质、非电解质研究的对象为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质包括的物质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，强电解质包括强酸、强碱和绝大多数盐，弱电解质包括弱酸、弱碱和水。
　　【详解】A、HBr为强酸，属于强电解质，HF为弱酸，属于弱电解质，NH3为非电解质，选项A正确；
　　B、Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；
　　C、H3PO4、BaSO4、H2O依次为弱电解质、强电解质、弱电解质，选项C错误；
　　D、Ca(OH)2、HI、C2H5OH依次为强电解质、强电解质、非电解质，选项D错误。
　　答案选A。
　　【点睛】本题考查电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念和识别。解此类题要注意准确理解概念。
　　2.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
　　A. 增大压强    B. 升高温度    C. 使用催化剂    D. 多充O2
　　【答案】B
　　【解析】
　　试题分析：：A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误
　　考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。
　　3. 水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（ ）
　　A. 1×10-14    B. 55.6×107    C. 107    D. 55.6
　　【答案】B
　　【解析】
　　试题分析：1L水在常温下质量约为1000g，物质的量为：1000g÷18g/mol≈55.6mol，1L水在常温下含有氢离子物质的量为：10-7mol，平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则n mol水分子中会有1mol水分子电离出1mol氢离子，即：55.6/10−7＝n/1，解得n=55.6×107，答案选B。
　　考点：考查水的电离及物质的量的相关计算
　　4.氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g)  △H＜0。若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是（    ）
　　A. 容器的温度保持不变    B. 容器的压强保持不变
　　C. υ正(N2)＝6υ逆(HCl)    D. 容器内的气体c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6
　　【答案】A
　　【解析】
　　【分析】
　　根据化学平衡的本质标志（正、逆反应速率相等且不等于0）和特征标志（各组分的浓度保持不变）判断反应是否达到平衡状态。
　　【详解】A项，该反应的正反应为放热反应，在恒压绝热容器中建立平衡过程中温度升高，平衡时温度不变，容器的温度保持不变能表明反应一定达到化学平衡状态；
　　B项，该容器为恒压绝热容器，容器的压强始终保持不变，容器的压强保持不变不能表明反应一定达到化学平衡状态；
　　C项，达到化学平衡时用不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡时6υ正（N2）=υ逆（HCl），故υ正（N2）=6υ逆（HCl）时反应没有达到平衡状态；
　　D项，达到平衡时各组分的浓度保持不变，不一定等于化学计量数之比，容器内的气体c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1:3:6不能表明反应一定达到化学平衡状态；
　　答案选A。
　　【点睛】可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是：逆向相等，变量不变。“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等，“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志；注意可逆反应达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等，也不一定等于化学计量数之比。解答本题时还需注意容器为恒压绝热容器。
　　5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
　　A. 合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率
　　B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
　　C. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
　　D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
　　【答案】C
　　【解析】
　　【分析】
　　平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．
　　【详解】A．合成氨是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，能用平衡移动原理解释，故A不选；
　　B．氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O HClO+H＋+Cl－，光照条件下，次氯酸分解生成HCl和氧气，生成物浓度降低，平衡正向移动，黄绿色的氯水光照后颜色变浅，可以用平衡移动原理解释，故B不选；
　　C．该反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，因为体积减小导致碘浓度增大而使颜色加深，所以不能用平衡移动原理解释，故C选；
　　D．溶液中存在平衡Fe3＋+6SCN－ Fe（SCN）63-，加铁粉，铁与Fe3＋反应，Fe3＋浓度降低，则