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共21道小题，约16050字。

　　广西南宁市第三中学2018-2019学年高一上学期期末考试
　　化学试题
　　1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是
　　A. NaHCO3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的发酵粉
　　B. 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
　　C. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
　　D. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板
　　【答案】D
　　【解析】
　　【详解】A. 小苏打无毒且受热分解放出二氧化碳，所以可用作焙制糕点的发酵粉，故A错误；
　　B. 铝是活泼的金属，在空气中极易被氧化生成一层致密的氧化膜，能阻止内部金属的氧化，因此铝在空气中耐腐蚀，故B错误；
　　C.焰色反应为元素的性质，则焰火的五彩缤纷是某些金属元素性质的展现，为物理变化，故C错误；
　　D. FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化铜、氯化亚铁，则可用于腐蚀铜制印刷电路板，故D正确。
　　所以D选项是正确的。
　　【点睛】本题考查物质的性质与应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
　　2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
　　A. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
　　B. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
　　C. 7.8g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NA
　　D. 0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的阴离子的个数大于0.1NA
　　【答案】C
　　【解析】
　　【详解】A、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol；气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定为标况，故A错误；
　　B.氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气分子为NA个，物质的量为1mol，在标况下体积为22.4L，故B错误；
　　C、Na2O2与CO2的反应是歧化反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2此反应每反应2mol Na2O2，转移2mol电子，故当反应0.1mol Na2O2时，转移0.1mol电子，数目为0.1NA，故C正确；
　　D.1molNa2O含有阴离子1mol，1molNa2O2含有1mol阴离子，二者无论按何种比例混合，0.1mol该混合物，阴离子数目都为0.1mol，即0.1NA，故D错误。
　　答案选C。
　　3.下列物质的分类全部正确的是
　　A. 纯碱一碱   硫化氢一酸   小苏打一酸式盐
　　B. 葡萄糖一电解质   CO2—酸性氧化物    蛋白质溶液一胶体
　　C. 碘酒一混合物  胆矾一纯净物   臭氧一单质
　　D. 氨水一 电解质    硫酸钡一非电解质      酒精一有机物
　　【答案】C
　　【解析】
　　A、纯碱是碳酸钠属于正盐，不是碱，故A不正确；B、葡萄糖是非电解质，故B错误；C、碘酒是碘和酒精的混合物，胆矾即CuSO4·5H2O，是固定组成，所以是纯净物，臭氧是氧元素的一种单质，故C正确；D、氨水是氨气溶于水形成的溶液，是混合物，是电解质溶液，不是电解质，一水合氨是电解质，硫酸钡是盐，属于电解质，故D错误。本题正确答案为C。
　　4.在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是
　　A. NH4+、Ba2+、Cl、NO3-    B. K+、AlO、Cl、SO
　　C. Ba2+、Mg2+、NO、HCO    D. Na+、Cl、CO、SO
　　【答案】B
　　【解析】
　　【分析】
　　Na2O2具有强氧化性，能和水反应生成氢氧化钠和氧气，加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明离子不具有强还原性，且与OH-不反应，以此解答。
　　【详解】A.在溶液中加入过氧化钠后生成NaOH，与NH4+结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；
　　B.该组离子之间不发生任何反应，且与过氧化钠、OH-不反应，可大量共存，所以B选项是正确的；
　　C. 在溶液中加入过氧化钠后生成NaOH，NaOH与Mg2+、HCO3-之间反应生成沉淀和水而不能大量共存，故C错误；
　　D.过氧化钠具有强氧化性，与SO32-发生氧化还原反应，则离子不能共存，故D错误。
　　所以B选项是正确的。
　　【点睛】本题考查离子共存，熟悉信息及离子之间的反应是解题的关键，选项C、D为解题的易错点。要注意溶液中发生的氧化还原反应。
　　5.下列相关反应的离子方程式书写正确的是
　　A. Al2O3与过量氨水：Al2O3＋2NH3·H2O═2AlO＋2NH4＋＋H2O
　　B. 钠与水反应：2Na+2H+═2Na++H2↑
　　C. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2↑
　　D. Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H++ CO═HCO
　　【答案】D
　　【解析】
　　【详解】A．一水合氨是弱碱，不能溶解氧化铝，该反应不能发生，故A错误；
　　B．钠是活泼金属，与水反应生成NaOH和氢气，NaOH完全电离，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
　　C．往NaOH溶液中投入铝粉，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C错误；
　　D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸，离子方程式：H++CO32-═HCO3-，故D正确。
　　故选D。
　　6.化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验操作或实验评价不正确的是
　　A. 用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高
　　B. 可选用CCl4作萃取剂萃取溴水中的溴单质
　　C. 蒸馏时温度计的位置如右图所示，则温度计所示温度低于馏出物的沸点
　　D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
　　【答案】C
　　【解析】
　　【详解】A. 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，所以A选项是正确的；
　　B.CCl4与溴单质互溶而不与溴水（溴的水溶液）中的水互溶，所以能够萃取溴水中的溴单质，所以B选项是正确的；
　　C.蒸馏时测定馏分的温度，则温度计水银球插在蒸馏烧瓶支管口处，若在下方位置，将收集到低沸点馏分，故C错误；
　　D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致配制的溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，所以D选项是正确的。
　　故选C。
　　7.下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是
　　① C与O2    ② Na与O2    ③Al与NaOH溶液    ④ AlCl3溶液与氨水  ⑤ CO2与NaOH溶液
　　A. 除③外    B. 除③⑤外    C. 除③④外    D. 除②外
　　【答案】C
　　【解析】