此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共21题，约19890字。
　　高二化学
　　可能用到的相对原子质量：Fe 56    Cl 35.5    O 16    H 1    N 14    Cu 64    Mg 24Na 23C 12
　　一、选择题：本题共16 小题，每小题3 分，满分48 分，每题只有一个选项是最符合题意的。
　　1.已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)    △H＜0，下列说法正确的是
　　A. 增加N2 浓度和缩小容器容积，活化分子百分数都会增加
　　B. 该反应的△S＜0
　　C. 正反应活化能大于逆反应的活化能
　　D. 反应物断键吸收能量大于成键释放能量
　　【答案】B
　　【解析】
　　【详解】A. 增加N2 浓度，增加了氮气的活化分子数，百分数不变；缩小容器容积，相当于增大了各物质的浓度，活化分子数增大，百分数不变，A错误；
　　B. 由反应方程式可知，该反应发生后气体的总量减小，混乱度减小，该反应的△S＜0，B正确；
　　C. 该反应为放热反应，所以正反应活化能小于逆反应的活化能，C错误；
　　D. 该反应为放热反应，反应物断键吸收能量小于成键释放能量，D错误；
　　综上所述，本题选B。
　　【点睛】反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应为吸热反应；反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反应为放热反应；反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能。
　　2.下列比较中前者大于后者的是
　　A 不同情况下速率：
　　A(g)＋3B(g)     2C(g) v(A)＝0.15 mol/(L•min) v(B)＝0.06 mol/(L•s)
　　B 加水稀释10 倍后的pH 1 mL pH＝1 的CH3COOH 1 mL pH＝1 的HCl
　　C 反应热△H 50 mL 0.1 mol/L 的NaOH 和
　　50 mL 0.1 mol/L 的HCl 50 mL 0.1 mol/L 的NaOH 和
　　50 mL 0.1 mol/L CH3COOH
　　D 反应速率：
　　Zn＋2H＋═Zn2＋＋H2↑
　　65 g 粗Zn(含Cu 等杂质)与足量1 mol/L 的HCl 反应 65 g 纯Zn 与足量1 mol/L 的盐酸反应
　　A. A    B. B    C. C    D. D
　　【答案】D
　　【解析】
　　【详解】A.针对同一个反应，速率之比和系数成正比，v(A)＝0.15 mol/(L•min)=0.0025 mol/(L•s)，用B表示的反应速率为v(B)＝0.06 mol/(L•s)，换算成A表示的反应速率为v(A)＝0.06 mol/(L•s)÷3=0.02 mol/(L•s)，所以前者小于后者，A错误；
　　B.醋酸属于弱电解质，加水稀释，促进电离，因此1 mL pH＝1 的CH3COOH，加水稀释10 倍后的pH<2；而HCl为强电解质，完全电离，因此1 mL pH＝1 的HCl，加水稀释10 倍后的pH=2；前者小于后者，B错误；
　　C.CH3COOH属于弱电解质，电离过程需要吸收热量，因此50 mL 0.1 mol/L 的NaOH 和50 mL 0.1 mol/L 的HCl恰好完全反应放出的热量大于50 mL 0.1 mol/L 的NaOH 和50 mL 0.1 mol/L CH3COOH反应放出热量，由于中和反应为放热反应，△H<0，所以△H前者小于后者，C错误；
　　D.Zn、Cu、1 mol/L 的HCl构成原电池，加快了该反应的反应速率，所以65g 粗Zn(含Cu 等杂质)与足量1 mol/L 的HCl 反应的速率大于65 g 纯Zn 与足量1 mol/L 的盐酸反应速率，前者大于后者，D正确；