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共24题，约16150字。
　　广东省清远市2018-2019学年第一学期期末质量检测高二
　　化学试题
　　1. 下列不属于正在研究和开发的新能源是
　　A. 天然气B. 生物质能C. 氢能D. 太阳能
　　【答案】A
　　【解析】
　　试题分析：A、天然气是化石能源，A项正确；B、生物质能属于正在研究和开发的新能源，B项错误；C、氢能属于正在研究和开发的新能源，C项错误；D、正太阳能属于在研究和开发的新能源，D项正确；答案选A。
　　考点：考查新能源
　　2.下列有关反应原理的说法正确的是
　　A. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
　　B. 化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大
　　C. 纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成Ag2O而变暗
　　D. 应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变
　　【答案】D
　　【解析】
　　【详解】A项、反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故A错误；
　　B项、化学反应速率的快慢与化学反应的限度无关，故B错误；
　　C项、空气中会存在少量H2S气体，与银生成黑色Ag2S而导致表面变暗，属于化学腐蚀，故C错误；
　　D项、有些化学反应的焓变难以通过实验测得，通过盖斯定律可以求得，故D正确。
　　故选D。
　　3.下列说法正确的是
　　A. 甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol-1
　　B. 从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定
　　C. 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0
　　D. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2 反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ•mol－1
　　【答案】B
　　【解析】
　　【分析】
　　A、燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水；
　　B、吸热反应中，生成物的能量高，而物质能量越低，越稳定；
　　C、C（s）+CO2（g）=2CO（g）为吸热反应；
　　D、H2SO4和Ba(OH)2 反应生成沉淀也要放热。
　　【详解】A项、甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1，故A错误；
　　B项、从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，反应吸热，说明石墨能量低于金刚石，可知石墨比金刚石更稳定，故B正确；
　　C项、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，但该反应的△H＞0，故C错误；
　　D项、强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量是中和热，HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，生成沉淀也要放热，则H2SO4和Ba（OH）2的反应放出的热量大于2×57.3kJ，则△H＜2×（-57.3）kJ•mol-1，故D错误。