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约6530字。
　　第25讲  难溶电解质的溶解平衡
　　★考情直播
　　1.考纲要求
　　考纲内容　　能力要求　　考向定位
　　了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。　　1．理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。
　　2．掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
　　3．掌握简单的利用KSP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。　　难溶电解质的溶解平衡是化学平衡的一种,也是高考考察的一个重要内容。其主要考点有：①溶解平衡；②有关溶度积的计算。

　　2.考点整合
　　考点1 溶解平衡
　　（一）存在：只要有固体存在的悬浊液中都存在             
　　例：NaCl（s） Na+(aq)+Cl-(aq)          AgCl（s） Ag+(aq)+Cl-(aq)
　　（二）特征
　　（1）等：                  （2）动：               
　　（3）定：达到平衡时，溶液中                     
　　（4）变：当外界条件改变，溶解平衡将            
　　（三）沉淀反应的应用
（1）沉淀的形成和转化
　　加入       与溶液中的某些离子生成沉淀，达到分离或除去某些离子的目的。反应中，离子趋向于生成            的物质。
   （2）沉淀的溶解
    根据平衡移动原理，减少溶解平衡体系中的某种离子，会使平衡向沉淀向     方向移动，沉淀逐渐     。例： Mg(OH)2（s）≒ Mg2+（aq） ＋ OH-（aq）
　　OH- + H+  H2O             
　　条件的改变      了原难溶电解质的溶解平衡。
　　[特别提醒]：解决沉淀溶解平衡的一般思路：“看到”粒子——“找到”平衡——“想到”移动

　　[例1]己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+＋2OH－，CaCO3(固) Ca2+＋CO32－。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害