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化学基本理论复习专题一：量守恒定律 阿加德罗常数及定律
［知识规律总结］
一、质量守恒定律
1．内容
参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
2．实质
化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。
二、阿伏加德罗定律
1．内容
在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。
2．推论
(1)同温同压下，Vl/V2＝nl/n2
(2)同温同体积时，p1/p2＝n1/n2＝N1/N2
(3)同温同压等质量时，V1/V2＝M2/M1
(4)同温同压同体积时，
注意：
阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
三、阿伏加德罗常数
物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA)。6.02×1023mol-1是它的近似值。
注意：
叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取6.02×1023mol-1。
［思维技巧点拔］
一、质量守恒定律的直接应用
[例1] 有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65％，含K2CO3 4.32％。其余是KOH。若将ag样品放入b mL 1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，多余酸用25.25mL c mol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)（ ）
A．只含有a B．只含有b C．可能含有b D．一定有a、b和c
[解析]
本题如使用Cl原子守恒的方法可大大简化解题步骤。由题意，反应后溶液为KCl溶液，其中的Cl－来自盐酸，所以所得KCl固体的物质的量与HCl的物质的量相等，即为0.001bmol，质量为0.0745bg。如果解题时使用ag这个数据，也能获得答案，此时答案中也会含有b，请读者自行解答。
正确答案为：C。
[例2] 在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC．从上述事实可推知C的式量为 。
[解析]
根据质量守恒定律，当16gA与22gB恰好反应生成4.5gD的同时，生成C的质量应为16十22一4.5＝33.5g，当8gA和15gB反应时，根据判断B是过量的，A与C的质量关系应是16:33.5＝8:x，x＝16.75g，M（C）＝16.75g/0.125mol＝134g/mol，即C的式量为134。
二、阿伏加德罗常数的直接应用
[例3] 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数值)（ ）
A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，其所含有的分子数为NA
B．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 NA
C．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA
D．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
[解析]
阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。标准状况下，22.4L混合气体所含有的分子数为NA，所以选项A正确。标准状况下。辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.41/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol，选项B错误。每生成1molH2时必有2molH+获得2mol电子，即转移电子数为2NA，选项C正确。1个氦原子核外有2个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有2mol电子，所以选项D错误。
正确答案为：AC。
三、阿伏加德罗定律与化学方程式计算的综台应用
[例4] 在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL，求原混合气中O2和O3的质量百分含量。
[解析]
由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体物质的化学计量数之比等于其体积比，所以此题实际是应用阿伏加德罗定律的题。
设混合气体中O3占xL，则O2为
四、阿伏加德罗定律与质量守恒定律的综合应用
[例5] 在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75％。则A单质的一个分子中有 个A原子，AH3分解反应的化学方程式为 [解折]
由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p1/p2＝N1/N2得反应前后气体的分子数之比为1:1.75＝4:7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为4:7，再按氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH3=A( )十6H2，再由A原子守恒得A右下角的数字为4。
本题答案为：4，4AH3=A4十6H2。
五、阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用
[例6] 1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂发生如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1。则反应掉的SO2是原有SO2的 %。
