约7930字。

　　教    案
　　课题：第三节 电解池(一) 授课班级  
　　课  时 1 
　　教
　　学
　　目
　　的 知识
　　与
　　技能 1、理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及整个溶液pH值的变化；
　　2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。 
　　过程
　　与
　　方法  利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理，了解电解的应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用。 
　　情感
　　态度
　　价值观  通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。 
　　重 点 理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。 
　　难 点 理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。 
　　知
　　识
　　结
　　构
　　与
　　板
　　书
　　设
　　计 第四章 第三节 电解池(electrolytic cell)
　　一、电解原理
　　1、电解原理：　 CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl－
　　阴极：　Cu2+＋2e－=Cu　（还原反应）
　　阳极：　2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反应）
　　2、基本概念
　　(1) 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。　
　　(2) 把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
　　(3) 当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程
　　CuCl2Cu＋Cl2↑
　　２、电解池的两极
　　阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）
　　阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）
　　３、电解池中的电子的移动方向
　　电源负极 →电解池阴极 →电解液中的阳离子（被还原）　　电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极 →电源正极
　　4、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程
　　5、离子的放电顺序
　　阳离子：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+
　　阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根
　　6、电极产物的判断
　　(1) 阳极放电顺序：活泼阳极(金属)>无氧酸根离子>OH―>含氧酸根离子>F―
　　(2) 阴极放电：溶液中的阳离子放电
　　7、电极反应式的书写：列物质，标得失；选离子，配电荷；配个数，巧用水；两式加，验总式。
　　8、电解规律
　　(1) 电解质分解型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液的电解，水不参加反应
　　(2) 电解水型：强碱、活泼金属的含氧酸、含氧酸等溶液的电解，只有水参加
　　(3) 放氢生碱型：电解活泼金属的无氧酸盐时，电解质的阴离子和水电离的H＋放电，溶质和水都参加反应，pH增大
　　(4) 放氧生酸型：电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质电离的阳离子和水电离的OH―离子放电，溶质和水都参加反应，pH减小。 
　　教学过程 
　　教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 
　　［复习］在前面我们已经学习了原电池的知识，谁能举例说明原电池是怎样的能量转化装置？
　　［学生讨论］学生讨论后回答：原电池是把化学能转变成电能的装置。
　　［引入］1799年，当意大利人发明了最原始的电池---伏打电池之后，许多科学家对电产生了浓厚的兴趣，电给世界带来了太多的不可思议，好奇心驱使着人们去进行各种尝试，想看看它还能否出现什么奇特的现象。1807年，当英国化学家载维将铂电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电源时，奇迹终于产生了，在阴极附近产生一种银白色的金属，随即形成紫色的火焰。这就是发现钾元素的主要过程，当时在社会上引起了轰动。他随后用电解法又相继发现了钠、钙、锶、钡、镁、硼、硅等元素，戴维成为发现化学元素最多的。这其中的奥妙是什么呢？电解时，物质的变化是如何发生的呢？
　　电能如何才能转变成化学能呢？（展示几个电解工业的工厂实景）这就是本节课我们要共同探讨的问题。
　　［板书］第四章 第三节 电解池(electrolytic cell)
　　一、电解原理
　　1、电解原理
　　［设疑］我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？
　　［学生实验］学生以学习小组为单位完成
　　［实验４—１］（也可将该实验分三步实施），并观察、记录实验现象。教师巡回指导。
　　(1) 将两要碳棒分别插进U型管内的CuCl2溶液中，观察现象