此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

约2530字。

　　学科  化学   课题  能源的充分利用           
　　化学反应原理专题一 第1单元
　　年级  高二      班级               设计人            审定人                 
　　自学导航
　　【学习目标】1．能通过查阅资料，调查研究等方法了解人类所面临的能源危机，认识节约能源，充分利用能源的重要意义
　　2. 了解化学在解决能源危机中的重要作用及常见的节能方法。
　　【教学重点】1．了解节约能源，提高能源利用率的实际意义。
　　2．了解标准燃烧热的概念，热值的概念
　　【教学难点】：了解化石燃料的利弊及新能源的开发
　　学习过程
　　【预习检测】
　　一、两个重要的概念
　　标准燃烧热
　　（1）、定义：                                                           
　　【思考】是否所有物质都有燃烧热？
　　（2）注意：① 燃烧的条件：       ②可燃物物质的量：       ③△H均为      ；
　　④完全燃烧:   C              ，  H              ，  N              ，
　　S               ,   Na             ， Cl              。     
　　⑤生成稳定的               。
　　【思考】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？
　　【概念辨析】1.下列各组物质的燃烧热相等的是：（  ）
　　A.碳和一氧化碳              B.1mol碳和2mol碳
　　ol乙炔和2mol碳        D.淀粉和纤维素
　　2． 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、
　　285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是    （    ）
　　A．C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)   △H= -393.5 kJ/mol
　　B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H= + 571.6 kJ/mol
　　C．CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H= -890.3 kJ/mol
　　D．1/2C6H12O6（s）+ 3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)  △H= -1 400 kJ/mol
　　（3）．燃烧热化学方程式的书写：
　　可燃物前面的系数必须是        ，用文字叙述燃烧热时用     值表示，但用△H
　　表示时须用      值。
　　(4)、有关标准燃烧热的计算
　　例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由
　　18℃升至62.4℃，则硫磺的标准燃烧热为                                      ，
　　热化学方程式为                                                            。
　　（已知每克水温度每升高1 ℃所需热量为4.18J）
　　（5）．研究物质标准燃烧热的意义
　　【小结】：标准燃烧热和中和热的区别与联系
　　标准燃烧热 中和热 
　　相同点 能量变化  
　　H  
　　不
　　同点
　　标准   
　　含义
　　2、热值
　　（1）定义：                                                         
　　（2）计算：请根据课本P9表1-3计算氢气、甲烷、乙炔的热值
　　二、使用化石燃料的利弊及新能源的开发
　　1、传统能源：                                                           
　　新能源：                                                              。
　　2、能源的分类：                                                         
　　3、新能源的特点：                                                       
　　【交流与讨论】在许多场合将煤块直接燃烧，这种燃烧方式存在什么缺陷？那如何
　　提高煤转化率的方法？你认为“交流与讨论”中的观点怎样？
　　【例】能源可划分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式提供的能源称为
　　一次能源；需依靠其他能源的能量直接制取的能源称为二次能源，氢气是一种高
　　效而没有污染的二次能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：
　　2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；  △H = -571.6 kJ/mol