约4090字。

　　《难溶电解质的溶解平衡》教案
　　广州二中  刘华斌
　　一、教材内容：
　　（一）本节教材的知识结构为：
　　（二）课标要求及解读：
　　1、课标要求：能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
　　2、解读：建立沉淀溶解平衡的概念，能从离子的层面描述沉淀溶解平衡的建立及移动，知道沉淀转化的本质是沉淀—溶解平衡的移动
　　二、教学目标
　　（一）知识技能：
　　（1）通过实验建立沉淀（结晶）溶解平衡的概念，了解溶度积常数的化学意义，能够根据溶液中离子积与浓度积常数的相对大小，判断平衡移动的方向。
　　（2）理解外界条件对难溶电解质的沉淀溶解平衡移动的影响（沉淀的生成、溶解、转化）。了解难溶电解质溶解平衡在工农业生产中的应用。
　　（二）过程方法：
　　（1）在建立沉淀溶解平衡概念的过程中，通过实验建立起“宏观现象——微观本质——符号表达”三者之间的联系，进一步强化微粒观。
　　（2）通过沉淀溶解平衡概念的建立，拓展对物质“溶”与“不溶”的理解，知道物质的溶解是绝对的，溶解的程度是有大小的，难溶≠不溶。体会辩证唯物主义的相对论。
　　（三）情感态度价值观：
　　通过化学平衡知识在解决实际问题中的应用，进一步感受化学知识与人类生活的密切关系。
　　三、教学重点：难溶电解质的溶解平衡
　　四、教学难点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的形成、溶解和转化
　　五、教学建议：
　　1、新课引入，本节课可以根据教参的建议，以实验的方法引入新课，这样既可以营造通过实验研究问题的氛围，又可以为研究沉淀转化做准备。
　　【实验】向饱和NaCl溶液中加浓盐酸，观察现象。
　　【讨论】分析析出NaCl晶体的原因
　　【过渡】可溶性电解质的溶解既然存在着溶解平衡，那么难溶电解质在水中是否也存在着溶解平衡呢？（可以由此引出新课中的第一个【思考与交流】）
　　2、将沉淀溶解问题与离子生成沉淀的反应相联系，将溶解平衡与化学平衡相联系，明确用化学平衡的基本规律来研究溶解平衡的相关问题，把知识紧密联系，形成完整的知识体系。难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。讨论难溶电解质的溶解平衡要注意三点：（1）难溶电解质溶解达到饱和才能建立溶解平衡，在不饱和溶液中没有溶解平衡；（2）温度对难溶电解质溶解平衡的影响有两种情况：第一种是温度升高，溶解度增大，Ksp增大——大部分的电解质的特点，第二种是温度升高，溶解度降低，Ksp减少——典例是Ca(OH)2；(3)对难溶电解质的溶解平衡常数的正确的理解，一方面要运用前面的影响化学平衡、电离平衡的因素知识进行牵移和类比以达到强化和内化的目标；另一方面把“Qc与Ksp的比较”作为核心方法指导学生分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
　　3：关于溶度积和离子积：在第二章的基础上，结合平衡常数和浓度商，学生不难理解。尽管课程标准并不要求学生掌握“溶度积相关的计算”，但是，一方面为了真正理解难溶电解质转化的原理，另一方面为了突破“通过调整溶液PH使某些离子逐一沉淀”的理解，建议课堂上可适当地通过Ksp的定量计算说明沉淀的原理和过程，但不宜作为考试要求。
　　4：关于沉淀的生成和溶解，实际是分别围绕着难溶电解质溶解平衡中两个不同的方向进行讨论。要充分利用Qc与Ksp的关系去判断溶解平衡移动方向的判断。同时利用好教材中的 【思考与交流】活动，激发学生的思维。最后要在讨论中理清思路和总结归纳，交给学生一些常见的沉淀生成和溶解的方法。
　　5：关于沉淀的转化：应该理解为难溶电解质溶解平衡移动的一种特殊形式——溶解平衡向正移动，原难溶物溶解，转化为另一种难溶电解质。