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共57题，约18670字。
　　2014年中考化学二轮精品复习试卷：综合计算
　　学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
　　一、单选题()
　　1、把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤，滤出该固体2g，则该滤液的溶质质量分数是
　　A．10% B．11.7% C．12% D．13.3%
　　2、在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其恰好反应。，.则原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为
　　A．7:80 B．1:1 C．7:40 D．49:80
　　3、氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由N2制取NH3，反应的化学方程式为：2N2+6H2O 4NH3+3O2。计算生产34t NH3所需N2的质量。
　　4、某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：
　　实验次数 1 2 3
　　盐酸质量 5g 5g 5g
　　氢气质量 0.04g m 0.02g
　　请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m＝g。
　　（2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度。
　　5、某NaOH固体样品已部分变质。常温下，取61.2g该样品溶于水得到1000g溶液，取出500g溶液进行测定，其中含Na元素16.1g，碳元素1.2g，则原NaOH固体样品中NaOH的质量分数为
　　A．65.4% B．34.6% C．82.3% D．64.5%
　　6、一包不纯的Na2CO3固体，其杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种．现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断正确的是（）
　　A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2
　　B．样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl
　　C．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3
　　D．所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3%
　　7、煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（）
　　A．40% B．60% C．30% D．50%
　　8、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（）
　　A．41.2% B．53.8% C．58.3% D．70.0%
　　9、某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为（）
　　A．1：97 B．1：3 C．3：1 D．3：97
　　10、一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁．固体质量随时间的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）
　　A．生成MgO的质量：m2g
　　B．参加反应的Mg的质量：m1 g
　　C．参加反应的O2的质量：（m2﹣m1）g
　　D．参加反应的镁和氧气的质量比=