此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

约25290字。

　　实验探究题
　　（2015年）
　　1.（2015•长沙）小刘同学想在实验室里用NaOH溶液来制取Na2CO3溶液．
　　【查阅资料】①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量而产生NaHCO3，且无明显现象．
　　②NaHCO3溶液煮沸时不会发生分解．
　　③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
　　④Ca（HCO3）2可溶于水
　　【制取步骤】①量取两份50mL相同浓度的NaOH溶液备用；
　　②用一份50mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
　　③小心煮沸②溶液1﹣2分钟；
　　④在得到的③的溶液中加入另一份50mL NaOH溶液，使其充分混合即得．
　　【实验探究】为了检验制得的溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，请你与小刘同学一起完成下列实验探究：
　　实验步骤 实验现象 实验结论
　　取少量制得的溶液于试管中，加入过量的溶液 产生白色沉淀 原来制得的溶液中含有Na2CO3
　　将上步实验所得混合物进行过滤，将滤液分成两份，取其中一份加入足量的　稀盐酸　，取另一份加入MgCl2溶液。 无气泡产生 原来制得的溶液中不含　碳酸氢钠
　　无明显现象　 原来制得的溶液中不含NaOH
　　【结论】所制得的溶液为纯净的Na2CO3溶液．
　　【评价与反思】有人认为实验步骤的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理．你认为对吗？请说明理由：　不对，在煮沸之前溶液中含有未参与反应的二氧化碳气体，如果先混合，则氢氧化钠溶液会和溶液中的二氧化碳继续反应，导致制备的碳酸钠不纯净　．
　　考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质．.
　　专题： 科学探究．
　　分析： 氯化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
　　碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
　　氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠．
　　解答： 解：【实验探究】
　　实验步骤、实验现象和实验结论如下表所示：
　　实验步骤 实验现象 实验结论
　　取少量制得的溶液于试管中，加入过量的溶液 产生白色沉淀 原来制得的溶液中含有Na2CO3
　　将上步实验所得混合物进行过滤，将滤液分成两份，取其中一份加入足量的　稀盐酸　，取另一份加入MgCl2溶液。 无气泡产生 原来制得的溶液中不含　碳酸氢钠
　　无明显现象　 原来制得的溶液中不含NaOH
　　【评价与反思】
　　因为在煮沸之前溶液中含有未参与反应的二氧化碳气体，如果先混合，则氢氧化钠溶液会和溶液中的二氧化碳继续反应，导致制备的碳酸钠不纯净，所以实验步骤的顺序不能对调．
　　故填：不对，在煮沸之前溶液中含有未参与反应的二氧化碳气体，如果先混合，则氢氧化钠溶液会和溶液中的二氧化碳继续反应，导致制备的碳酸钠不纯净．
　　点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
　　2.（2015•郴州）化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液（标签如图）。他们提出可能是Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3 溶液中的一种，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
　　查阅资料：三种物质溶液在常温下的 PH 如下表
　　(1)小新同学认为该溶液不可能的是      ，理由是                。
　　(2)标签破损的原因                          。
　　(3)为确定其成分，小新同学设计如下方案进行探究
　　(4)小芳认为可以设计更简单的实验方案，该方案是：                                   （写出实验步骤、现象及结论）。
　　解：（1）小新同学认为该溶液不可能是NaHCO3，理由是化学式中Na的右下角没有2．
　　（2）标签破损的原因是：倾倒液体时，标签没有响着手心．
　　（3）由于碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，碳酸钡能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以，填表如下
　　（4）由于碳酸钠溶液呈碱性、硫酸钠溶液呈中性，可以设计更简单的实验方案，该方案是：用试管取少量无色溶液，加入酚酞，若溶液变红，则原溶液是碳酸钠溶液．
　　故答为：（1）NaHCO3，化学式中Na的右下角没有2；（2）标签破损的原因倾倒液体时，标签没有响着手心；（3）见上图；（4）用试管取少量无色溶液，加入酚酞，若溶液变红，则原溶液是碳酸钠溶液．
　　3.（2015•娄底）亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量的淡黄色固体生成．这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师的指导下进行有关实验探究．
　　【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中．
　　【实验现象】在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生．
　　【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）2，生成的气体为NH3；反应过程中没有任何元素化合价的改变．
　　【问题解决】此淡黄色固体中肯定含有镁元素和　氮　元素，判断的依据是　质量守恒定律　；若该物质仅由两种元素组成，其化学式为　Mg3N2　，此物质与水反应的化学方程式为　Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑　．
　　【相关结论】空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为　4：1　，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是　氮气含量多但是很稳定，难以发生反应　．
　　考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；空气的成分及各成分的体积分数；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
　　专题： 科学探究．
　　分析： 【问题解决】根据质量守恒定律分析淡黄色固体中的组成元素，写出化学式，根据反应写出反应的化学方程式；
　　【相关结论】根据空气的成分及氮气的性质分析回答．
　　解答： 解：【问题解决】由于淡黄色固体与水反应产生的白色沉淀为Mg（OH）2，生成的气体为NH3，反应过程中没有任何元素化合价的改变．由质量守恒定律可知，此淡黄色固体中肯定含有镁元素和氮元素，若该物质仅由两种元素组成，由于镁显+2价，氮为﹣3价，其化学式为Mg3N2，此物质与水反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；
　　【相关结论】空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为4：1，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是氮气含量多但是很稳定，难以发生反应．
　　故答为：【问题解决】氮，质量守恒定律； Mg3N2，Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；
　　【相关结论】4：1，氮气含量多但是很稳定，难以发生反应．