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约3870字。
　　第3课时　化学平衡常数
　　【今日目标】
　　1.了解化学平衡常数的涵义。
　　2．了解影响化学平衡常数的因子。
　　3．掌握有关化学平衡常数的计算。
　　【学习过程】
　　一、学平衡常数
　　(1)定义：
　　在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，通常用符号K表示。
　　(2)表达式
　　对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，平衡常数的表达式为
　　K＝c(C)p•c(D)qc (A) m•c (B) n。
　　(3)意义及影响因素
　　①K值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。
　　②K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
　　【注意事项】
　　(1)对于在稀溶液中进行的反应，溶剂的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中，在K的表达式中不出现溶剂的浓度。
　　(2)当反应中有固体物质时，因固体的浓度可以看作是常数，因此在K的表达式中不出现固体的浓度。
　　(3)平衡常数的表达式与化学方程式的书写形式有关。同一个化学反应，化学方程式书写不同，平衡常数不同。在相同温度下，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。
　　（4）K的单位一般不作要求。
　　2．化学平衡常数的意义
　　化学平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度。
　　K值越大，正反应进行程度越大，反应物转化率越高越小，正反应进行程度越小，反应物转化率越低
　　2．平衡转化率
　　某指定反应物的转化率＝Δnn始×100%＝Δcc始×100%。
　　其Δn表示已转化的物质的量。
　　n始表示该物质起始时的物质的量
　　Δc表示消耗的该物质的浓度
　　c始表示起始时该物质的浓度。
　　【思考】
　　1． 对反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中达平衡后，再充入一定量N2(体积不变)，平衡正移，平衡常数变大，对吗？
　　【提示】　不对，K只受温度影响。
　　2．升高温度、平衡常数就增大吗？
　　【提示】不一定，若正反应为吸热反应，则K增大，反之减小。
　　3、对反应Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH>0。
　　① 写出其平衡常数的表达式，并思考注意问题？
　　【提示】　K＝c3(CO2)c3(CO)
　　② 若增大CO的量，平衡常数变吗？若升温呢？
　　【提示】　增大CO的量K不变；升温，K变大。
　　二、化学平衡常数的应用
　　(1)判断可逆反应是否达到平衡及不平衡时反应进行的方向
　　如对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)在一定温度时的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：Qc＝c(C)p•c(D)qc (A) m•c (B) n
　　当Qc<K时，反应向正反应方向进行；
　　Qc＝K时，反应处于平衡状态；
　　Qc>K时，反应向逆反应方向进行。