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约6750字。
　　第2课时　pH的计算及应用
　　【今日目标】XK]
　　1.掌握pH的简单计算，了解各类混合溶液pH的计算。
　　2．掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。
　　3．了解指示剂的选择及误差分析。
　　【学习过程】
　　一、单一溶液pH计算
　　1.计算方法
　　据pH＝－lgc(H＋)，求pH的关键是求溶液中的c(H＋)。
　　2．强酸和强碱溶液的pH计算
　　(1)强酸溶液(以c mol•L－1的HnA溶液为例)
　　c(H＋)＝ncmol•L－1
　　pH＝－lg c(H＋)＝－lgnc。
　　(2)强碱溶液(以c mol•L－1的B(OH)n溶液为例)
　　c(OH－)＝nc mol•L－1
　　c(H＋)＝Kwnc，pH＝－lg c(H＋)＝－lg Kwnc
　　【思考】
　　1．若上述酸、碱都为弱酸、弱碱，其pH还相同吗？
　　【提示】　弱酸，pH>－lg nc　弱碱，pH<－lg Kwnc。
　　二、酸碱中和滴定
　　1.概念：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
　　2．原理：n(H＋)＝n(OH－)
　　即：mc酸•V酸＝nc碱•V碱(m、n代表酸和碱的元数)
　　3．仪器及其使用
　　(1)仪器酸式滴定管如图a碱式滴定管如图b、c铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯
　　(2)滴定管的使用
　　①检查仪器：使用前检查滴定管活塞是否漏水。
　　②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。
　　③加入反应液：分别将试剂加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线上方处。
　　④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满液体，然后调节滴定管液面在0或0刻度线以下，准确读取数值并记录。
　　4．操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
　　(1)准备工作
　　①滴定管的检漏。
　　②洗涤：分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支，用蒸馏水洗涤2～3次，再用标准酸液和待测碱液各润洗2～3次，润洗液必须从滴定管下端排出。
　　③装液：向碱式滴定管中装入待测NaOH溶液，排气泡，调整液面至0或0刻度以下，记录读数，放出一定体积NaOH溶液于洗净的锥形瓶中，以同样步骤将标准盐酸注入酸式滴定管，调整液面并记录。
　　(2)滴定操作：在锥形瓶的待测溶液中滴加2～3滴酚酞试液，开始滴定。左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
　　①滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能成股流下。
　　②终点的判断：当滴入最后一滴，刚好使指示剂变色，且半分钟内不褪色，即到终点，读数并记录。
　　(3)数据处理：为减小误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求平均值。
　　【思考】
　　(1)若量程为50 mL的滴定管，从中放出25 mL液体，滴定管中还剩25 mL液体吗？