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约3340字。
　　学案设计
　　第一节 化学反应的热效应（第一课时）
　　山东省泰安二中陈闽271000
　　【学习目标】
　　1．了解化学反应中能量转化的原因，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。
　　2. 通过中和热的测定实验，初步接触反应热效应的定量测量原理及方法。
　　3．明确焓变与反应热的关系，了解反应焓变与反应吸热或放热的关系，理解反应热、焓变的含义及其表示方法。
　　4．掌握热化学方程式的书写和意义
　　【预习引导】
　　1.迄今为止，你已经学过哪些反应是放热反应、哪些反应是吸热反应？
　　①常见的放热反应有：
　　Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。如：　　　　　　　　　　
　　Ⅱ. 酸碱中和反应。如：　　　　　　　　　　　
　　Ⅲ.燃烧反应。如：　　　　　　　　　　　　
　　Ⅳ.大多数的化合反应。如：　　　　　　　　　　　　　
　　②常见的吸热反应有：
　　Ⅰ. 大多数的分解反应。如：　　　　　　　　　
　　Ⅱ. 大多数持续加热或高温的反应。如：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　Ⅲ. Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl的反应
　　2.结合你所学过的知识，你认为化学反应中为什么有能量变化？
　　（1）从物质本身含有的能量分析：当反应物具有的总能量_____生成物具有的总能量时，反应就会放出能量；反之则吸收能量。
　　（2）从化学键角度分析：旧化学键断裂时需要____能量，新化学键形成时需要____能量，若前者大于后者，则该反应_____能量，反之则_____能量。
　　3. 4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH＝－905 kJ•mol－1，该反应方程式与以往学过的化学方程式有什么区别？
　　【探究新知】
　　探究点一、反应热及其测定
　　1．反应热
　　(1)化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量。通常用符号Q表示。单位为J•mol－1或kJ•mol－1。
　　(2)反应热Q>0吸热反应Q<0放热反应
　　【深度思考1】小明认为放热反应不需要加热，而吸热反应则一定需要加热。这种说法是否正确，请谈一谈你的看法。
　　答案：不正确。反应放热还是吸热取决于反应物的总能量和生成物的总能量相对大小，与反应条件没有必然联系。有的放热反应很难进行，条件要求很高，开始需要加热，只是断裂旧的化学键所需要能量而已，但它仍是放热反应，如合成氨反应，铁与硫反应等。
　　2．反应热的测定
　　(1)仪器——量热计
　　(2)原理
　　Q＝－C(T2－T1)。其中C表示溶液及量热计的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
　　【深度思考2】在测定中和反应的反应热时，常用NaOH溶液与盐酸、KOH溶液与盐酸、NaOH溶液与硝酸的稀溶液进行探究实验。三个中和反应的反应热是否相同？为什么？
　　答案　相同。均为强酸强碱稀溶液的中和反应，实质均为H＋＋OH－===H2O。