人教版高中化学学案 选修四 4.1 原电池 学案1.doc 246.50 KB
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人教版高中化学学案 选修四 4.1 原电池 学案4.doc 271.00 KB
人教版高中化学学案 选修四 4.1 原电池 学案5.doc 65.50 KB
人教版高中化学学案 选修四 4.2 化学电源 学案1.doc 153.00 KB
人教版高中化学学案 选修四 4.2 化学电源 学案2.doc 275.00 KB
人教版高中化学学案 选修四 4.2 化学电源 学案3.doc 42.50 KB
人教版高中化学学案 选修四 4.2 化学电源 学案4.doc 63.00 KB
人教版高中化学学案 选修四 4.2 化学电源 学案5.doc 49.00 KB
人教版高中化学学案 选修四 4.3 电解池 学案1.doc 94.50 KB
人教版高中化学学案 选修四 4.3 电解池 学案2.doc 52.00 KB
人教版高中化学学案 选修四 4.3 电解池 学案3.doc 125.00 KB
人教版高中化学学案 选修四 4.3 电解池 学案4.doc 96.50 KB
人教版高中化学学案 选修四 4.3 电解池 学案5.doc 107.50 KB
人教版高中化学学案 选修四 4.4 金属的电化学腐蚀与防护 学案1.doc 82.50 KB
人教版高中化学学案 选修四 4.4 金属的电化学腐蚀与防护 学案2.doc 58.00 KB
人教版高中化学学案 选修四 4.4 金属的电化学腐蚀与防护 学案3.doc 69.50 KB
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　　电化学基础
　　第一节 原电池（第一课时）
　　学习目标　
　　1.了解原电池的反应原理。
　　2.掌握构成原电池的条件。
　　3.能正确判断原电池的两个电极。
　　学习重点  
　　原电池的工作原理、构成原电池的条件、电极的判断。
　　学习难点  
　　原电池的工作原理
　　自主学习
　　一、复习回顾：单液原电池（教材必修二P39-45）
　　1.原电池的定义
　　原电池是________________________________________________的装置。原电池反应的
　　本质是__________________________反应。
　　2.单液原电池反应原理（如右图所示）
　　（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：电池反应方程式为___________________，
　　Zn电极是____极，其电极反应为_______________________，该反应是______反应，   Zn电极上的现象是_______________________； Cu电极是______极，其电极反应为   ________________,该反应是      反应。Cu电极上的现象是____________________。
　　（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时：电池反应方程式为____________________________，
　　Zn电极是____极，其电极反应为_______________________，该反应是______反应，    Zn电极上的现象是_______________________； Cu电极是______极，其电极反应为    _______________,该反应是      反应。Cu电极上的现象是____________________。     
　　（3）该原电池中：电子的转移方向是______________________________________，电解   质溶液中离子的转移方向是____________________________________________。
　　3.单液原电池缺点分析（持续时间短，产生电量少）
　　（1）当电解质溶液为CuSO4溶液时：锌为原电池的负极，铜为正极  电流计的指针发生偏移，并指示电子是由锌片流向铜片，在铜片表面有红色的铜析出。 但随着反应的进行，一部分铜在锌片表面析出构成原电池，向外输出的电流强度逐渐减弱，当锌片表面被铜全部覆盖时，向外输出的电流强度减小到零，该原电池中的反应全部停止。
　　（2）当电解质溶液为稀H2SO4时，在铜极上很快就聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内阻，使电流不能畅通 ，电流强度也不断减弱。
　　二、双液原电池
　　1.双液原电池反应原理（以锌铜双液原电池为例）
　　装置
　　示意图
　　电极 Zn电极 Cu电极
　　电极名称
　　得失电子
　　电化学基础
　　第一节原电池（第二课时）
　　学习目标　
　　1.能写出常见原电池的电极反应和电池反应方程式。
　　2.能进行简单原电池装置的设计。
　　学习重点  
　　电极反应和电池反应方程式的书写、原电池装置的设计。
　　学习难点  
　　原电池装置的设计
　　合作探究
　　一、电极反应和电池反应的书写方法
　　1．书写原则
　　(1)遵守质量守恒和电荷守恒。
　　(2)正、负极的电极反应式通过加合消去电子即为电池反应式。
　　(3)弱电解质、气体或难溶物均以化学式表示，其余以离子符号表示。
　　2．书写方法
　　(1)根据给出的化学方程式或图示装置确定原电池的正、负极，弄清正、负极上发生反 应的物质。
　　①题目给定总反应式：分析有关元素的化合价变化情况，化合价升高的物质发生氧化 反应即负极反应；化合价降低的物质发生还原反应即正极反应。
　　②题目给定图示装置：先确定正、负极，再根据正、负极反应规律书写电极反应式。
　　(2)注意电解质溶液的成分及其对正、负极反应产物的影响，正、负极产物可根据题意 或根据化学方程式确定。
　　练习　写出下表中电池装置的电极反应和总的电池反应方程式
　　（1） （2） （3）
　　电极材料 铁、铜 铜、银 铝、铜
　　电解质溶液 硫酸 硝酸银 浓硝酸
　　(1)正极反应___________________________；负极反应___________________________；
　　总反应方程式___________________________________________________________。
　　(2)正极反应___________________________；负极反应__________________________；
　　总反应方程式__________________________________________________________。
　　(3)正极反应___________________________；负极反应__________________________；
　　总反应方程式__________________________________________________________。
　　二、原电池的设计
　　1.基本依据
　　从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应，都可以设计成原电池。构成原电池的基本 条件，也是进行原电池设计的基本依据。
　　(1)根据电池反应写出电极反应；      (2)找出两极材料(电极材料)；
　　(3)找出电解质溶液；                (4)形成闭合回路。
　　2.电解质溶液和电极材料的选择
　　电解质溶液一般要能够与负极材料发生反应。但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行（双液原电池），则左右两个烧杯中的电解质溶液一般应与电极材料具有相同的阳
　　原电池学案
　　Ⅰ.课前知识链接
　　1、原电池的概念：                                                 
　　2、原电池的工作原理：负极：     电子、化合价      、发生       反应
　　正极：     电子、化合价      、发生       反应
　　电子流动方向：                   
　　电流流动方向：                    
　　3、原电池的构成条件：                                             
　　Ⅱ.新课教学
　　活动一：小组合作完成三实验
　　实验1：单液铜锌原电池
　　仔细观察每一极和电流计的变化，并完成活动一表格。
　　电极
　　电极 材料 电极反应 得失电子 电极现象
　　负极
　　正极
　　电流计
　　时间 起始 1分 2分
　　电流强度
　　实验2：双液无盐桥的原电池
　　请同学们按71页装置再组装仪器并在没有盐桥时实验，同时完成表格
　　没有盐桥时：电极
　　电极 材料 电极反应 得失电子 电极现象
　　负极
　　正极
　　电流计
　　时间 起始 1分 2分
　　电流强度
　　实验3：双液有盐桥时的原电池
　　请同学们按71页装置再组装仪器并在有盐桥时实验，同时完成表格
　　有盐桥时：电极
　　电极 材料 电极反应 得失电子 电极现象
　　负极
　　正极
　　电流计
　　时间 起始 1分 2分
　　电流强度
　　活动二：对三个实验进行讨论
　　学生自己讨论现象和表格的不一样的原因
　　活动三：梳理双液原电池原理（在图片周围标记双液原电池的工作原理并完成表格
　　电子移动 反应（氧化或还原） 离子移动 能量转化 总反应自发性
　　负极
　　正极
　　盐桥
　　活动四：电极反应书写
　　请同学们对以下情况下的反应的电极反应做出书写，并小组讨论正确性和讨论书写电极方程式的一般步骤。
　　1、CH4为燃料的燃料电池在碱性溶液中的电极反应方程式：
　　负极：                                       
　　正极：                                       
　　2、碱性锌锰电池的总反应为：Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2
　　写出该电池的电极方程式
　　负极：_                      ____________
　　正极：