人教版高中化学学案 选修四 2.2 影响化学反应速率的因素 学案1.doc 60.00 KB
人教版高中化学学案 选修四 2.2 影响化学反应速率的因素 学案2.doc 167.50 KB
人教版高中化学学案 选修四 2.2 影响化学反应速率的因素 学案3.doc 158.50 KB
人教版高中化学学案 选修四 2.2 影响化学反应速率的因素 学案4.doc 37.50 KB
人教版高中化学学案 选修四 2.2 影响化学反应速率的因素 学案5.doc 57.50 KB
人教版高中化学学案 选修四 2.3 化学平衡 学案1.doc 103.00 KB
人教版高中化学学案 选修四 2.3 化学平衡 学案2.doc 654.50 KB
人教版高中化学学案 选修四 2.3 化学平衡 学案3.doc 1.64 MB
人教版高中化学学案 选修四 2.3 化学平衡 学案4.doc 1.06 MB
人教版高中化学学案 选修四 2.4 化学反应进行的方向 学案1.doc 44.00 KB
人教版高中化学学案 选修四 2.4 化学反应进行的方向 学案2.doc 62.00 KB
人教版高中化学学案 选修四 2.4 化学反应进行的方向 学案3.doc 61.00 KB
人教版高中化学学案 选修四 2.4 化学反应进行的方向 学案4.doc 89.50 KB
人教版高中化学学案 选修四 2.4 化学反应进行的方向 学案5.doc 52.00 KB
　　第三节  化学平衡（2. 影响因素）
　　【学习目标】
　　1.化学平衡移动的意义。
　　2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响
　　3.理解勒沙特列原理。
　　预习案
　　【学习过程】
　　1．认真研读教材26-28页，了解实验目的和过程。
　　2.将预习中不能解决的问题标识出来，并写道“我的疑问”处。
　　【基础知识】
　　1.化学平衡移动研究的对象： ________________________________________。
　　2.化学平衡移动定义：
　　______________________________________________________________________。
　　3.平衡发生移动本质原因：________________________________________。
　　4.平衡移动的结果：________________________________________。
　　一.浓度对化学平衡的影响
　　观察实验验2-5：结论是，在其他条件不变的情况下，
　　增大反应物浓度，或减小生成物浓度。化学平衡向＿＿＿＿＿＿移动。
　　减小反应物浓度，或增大生成物浓度。化学平衡向＿＿＿＿＿＿移动。
　　注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。
　　例.Fe2++2H2O  Fe(OH)2+2H+ 往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是
　　(A) 平衡向逆反应方向移动     (B) 平衡向正反应方向移动
　　(C) 溶液由浅绿色变成黄色     (D) 溶液由浅绿色变为深绿色
　　二.温度对化学平衡的影响
　　任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。大家观察试验2-7，得出结论：
　　如果升高温度，平衡向＿＿＿的方向移动；降低温度平衡向＿＿＿的方向移动。
　　三、 压强对化学平衡移动的影响。
　　1.对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡
　　向着＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿移动。减小压强，会使化学平衡向着＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿移动。
　　2.对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如2HI(g)   H2(g)+I2(g)在这
　　种情况下，增大或减小压强＿＿＿＿＿＿＿＿化学平衡移动。
　　3.固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体 ，可以认为改变压强————使化学平衡移动.
　　例.在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H2+N2  2NH3达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是
　　第二章第二节影响化学反应速率的因素
　　课前预习学案
　　一、预习目标
　　1知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响
　　2了解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
　　二、预习内容
　　（一）、 有效碰撞模型;
　　在其他条件不变时，对于某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数（即
　　）是一定的。
　　化学反应速率与分子间的       有关，因此所有能够改变        、        以及
　　的外界条件，都可以用来        、        反应的速率。        、        、        、使用        等是我们已经用过的方法。
　　（二）[思考]结合生活实践与已经掌握的知识,请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响
　　影响化学反应速率的因素内因有                                             
　　影响反应速率的外因主要有                                                 
　　1浓度对化学反应速率的影响
　　在其他条件不变时，反应物浓度越大,化学反应速率________.
　　2在其他条件不变时，温度升高,化学反应速率__________.
　　原因是加热的主要作用为两个方面，一方面使分子获得           ，               增加；另一方面含有较高能量的分子间        也随之提高。这两方面都使分子间         提高，反应速率增大。这两方面都使分子间            的几率提高，反应速率因此也      
　　3在其他条件不变时，压强对化学反应速率的影响
　　有气体参与的反应,压强增大（相当于       容器体积）,化学反应速率____     
　　参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___影响?(填有,无)
　　4在其他条件不变时，使用适当的催化剂可以降低反应所需要的          ，也就等于提高了          ，从而提高了          的概率，化学反应速率     
　　[思考]：催化剂参加反应了吗？
　　三、提出疑惑
　　同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
　　疑惑点 疑惑内容
　　课内探究学案
　　一、学习目标
　　1、理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
　　2、使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
　　3、通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
　　学习重点：浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
　　学习难点：压强对化学速率的影响，能用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响规律。
　　二、学习过程
　　探究一：浓度对反应速率的影响
　　【实验探究】做以下两个实验并结合教材20页，实验2—2讨论总结
　　取两支试管，分别加入少量大理石，再分别加入10ml1mol/L的盐酸和10ml0.1mol/L的盐酸。
　　取两支试管分别加入少量铁片，再分别加入10ml1mol/L的盐酸和10ml0.1mol/L的盐酸。
　　【规律总结】实验证明，在其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率会         ；减小反应物浓度，反应速率会         。
　　【思考】：
　　取三只试管分别加入10mL1mol/L盐酸，再分别加入长短、厚薄大致相同的镁条、铁片、铜片，哪个试管中反应速率最快？
　　为什么硫在纯氧中燃烧比在空气中快？
　　一般情况下，对于固体或纯液体，无浓度
　　山西省长治市城区第二中学2014高中化学 2.2 影响化学反应速率的因素学案 新人教版选修4
　　[知识目标]
　　（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
　　（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
　　[教学重点、难点]压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
　　教学内容：影响化学反应速率的因素
　　内因                                                             X k b 1 . c o m
　　影响反应速率的外因主要有                                        
　　（一） 浓度对化学反应速率的影响
　　1.在其他条件不变的条件下，增大反应物的浓度，单位体积内             的数目增多，       
　　次数增多，化学反应速率          。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率                  。
　　2.对纯固体或液体，其浓度视为常数。
　　例1.下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中,加水稀释至50mL,X和HCl和缓进行反应,其中反应速率最大的是                                       （      ）
　　A.20mL3mol/LX溶液                     B. 20mL2mol/LX溶液   
　　C.10mL4mol/LX溶液                     D.10mL2mol/LX溶液
　　（二）温度对化学反应速率的影响
　　1.在其他条件不变的情况下，温度升高,反应物分子的            增加，使一部分原来能量较低的分子变成             ，从而增加了反应物分子中            的百分数，使            
　　的次数增多，因而是化学反应速率             。反之，则化学反应速率           。   
　　2.不管是放热反应还是吸热反应，只要其他条件不变，升高温度，则速率增大，降低温度，速率减小。
　　3.实验测定，温度每升高10oC，化学反应速率通常增大到原来2~4倍
　　（三） 压强对化学反应速率的影响
　　1.对气体参与的反应，在一定的温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。也就是说，在相同的温度下，压强越大，一定质量的体积就越小，单位体积内气体的分子数越多，对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的           ，反应速率加快;减小压强相当于减小反应物        反应速率          。
　　2.参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___影响?(填有,无)
　　[思考1]2L密闭容器中,投入5molN2,8mo