2015-2016学年湖南省衡阳八中高一年级化学学案：第1章《物质结构元素周期表》第1节《元素周期表》（第1课时）《元素周期表》（新人教版必修2）.doc 96.50 KB
2015-2016学年湖南省衡阳八中高一年级化学学案：第1章《物质结构元素周期表》第1节《元素周期表》（第2课时）《碱金属元素》（新人教版必修2）.doc 117.00 KB
2015-2016学年湖南省衡阳八中高一年级化学学案：第1章《物质结构元素周期表》第1节《元素周期表》（第3课时）《卤族元素》（新人教版必修2）.doc 106.00 KB
2015-2016学年湖南省衡阳八中高一年级化学学案：第1章《物质结构元素周期表》第1节《元素周期表》（第4课时）《核素》（新人教版必修2）.doc 160.50 KB
2015-2016学年湖南省衡阳八中高一年级化学学案：第1章《物质结构元素周期表》第2节《元素周期律》（第1课时）《元素周期表和元素周期律的应用》（新人教版必修2）.doc 136.00 KB
2015-2016学年湖南省衡阳八中高一年级化学学案：第1章《物质结构元素周期表》第2节《元素周期律》（第2课时）《元素周期律》（新人教版必修2）.doc 114.00 KB
2015-2016学年湖南省衡阳八中高一年级化学学案：第1章《物质结构元素周期表》第3节《化学键》（第1课时）《离子键》（新人教版必修2）.doc 239.50 KB
2015-2016学年湖南省衡阳八中高一年级化学学案：第1章《物质结构元素周期表》第3节《化学键》（第2课时）《共价键》（新人教版必修2）.doc 107.50 KB
2015-2016学年湖南省衡阳八中高一年级化学学案：第2章《化学反应与能量》第1节《化学能与热能》（新人教版必修2）.doc 1.04 MB
2015-2016学年湖南省衡阳八中高一年级化学学案：第2章《化学反应与能量》第2节《化学能与电能》（第1课时）（新人教版必修2）.doc 195.00 KB
2015-2016学年湖南省衡阳八中高一年级化学学案：第2章《化学反应与能量》第2节《化学能与电能》（第2课时）（新人教版必修2）.doc 184.00 KB
2015-2016学年湖南省衡阳八中高一年级化学学案：第2章《化学反应与能量》第3节《化学反应的速率和限度》（第1课时）化学反应的速率》（新人教版必修2）.doc 113.50 KB
2015-2016学年湖南省衡阳八中高一年级化学学案：第2章《化学反应与能量》第3节《化学反应的速率和限度》（第2课时）化学反应的限度与化学反应条件的控制》（新人教版必修2）.doc 168.50 KB
2015-2016学年湖南省衡阳八中高一年级化学学案：第3章《有机化合物》第1节《最简单的有机化合物-甲烷》（第1课时）（新人教版必修2）.doc 185.00 KB
2015-2016学年湖南省衡阳八中高一年级化学学案：第3章《有机化合物》第1节《最简单的有机化合物-甲烷》（第2课时）（新人教版必修2）.doc 212.00 KB
2015-2016学年湖南省衡阳八中高一年级化学学案：第3章《有机化合物》第2节《来自石油和煤的两种基本化工原料》（第1课时）（新人教版必修2）.doc 147.50 KB
2015-2016学年湖南省衡阳八中高一年级化学学案：第3章《有机化合物》第2节《来自石油和煤的两种基本化工原料》（第2课时）（新人教版必修2）.doc 69.50 KB
2015-2016学年湖南省衡阳八中高一年级化学学案：第3章《有机化合物》第3节《生活中两种常见的有机物》（第1课时）（新人教版必修2）.doc 244.50 KB
2015-2016学年湖南省衡阳八中高一年级化学学案：第3章《有机化合物》第3节《生活中两种常见的有机物》（第2课时）（新人教版必修2）.doc 207.50 KB
2015-2016学年湖南省衡阳八中高一年级化学学案：第3章《有机化合物》第4节《基本营养物质》（第1课时）（新人教版必修2）.doc 133.50 KB
2015-2016学年湖南省衡阳八中高一年级化学学案：第3章《有机化合物》第4节《基本营养物质》（第2课时）（新人教版必修2）.doc 230.50 KB
2015-2016学年湖南省衡阳八中高一年级化学学案：第4章《化学与自然资源的开发利用》第1节《开发利用金属矿物和海水资源》（新人教版必修2）.doc 339.00 KB
　　第一章 物质结构 元素周期表 
　　第一节 元素周期表
　　（第一课时  元素周期表） 
　　【学习目标】1、掌握元素周期表的结构
　　2、理解原子结构与元素周期表的关系
　　【重难点】1、掌握元素周期表结构
　　2、根据原子序数确定元素在周期表中的位置
　　第一部分  课前延伸案
　　【知识衔接】
　　1．碳原子的核电荷数为    ，则其质子数为         ，核外电子数为       。
　　2．氧和钠的原子结构示意图分别为        、         。氧原子有     个电子层，最外层电子数为    ；钠原子有    个电子层，最外层电子数为     。
　　【自主学习】
　　一、 元素周期表的发展
　　1. 1869年，俄国化学家         按照             由小到大的顺序排列，将         相似的元素放在一个纵行，制出第一张元素周期表。
　　2．随着科学发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，元素周期表的排序依据由相对原子质量改为原子的           。
　　二、元素周期表的结构
　　1、元素周期表每格的信息
　　原子序数=             =  质子数 =                 
　　2、周期：元素周期表共有　　　个横行，每一横行称为一个　　　　　。
　　①周期序数与电子层数的关系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　②周期的分类：
　　周期
　　（共   个）
　　3、族：元素周期表共有　　个纵行，除了　　　　三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个　　　。族的序号一般用罗马数字表示。
　　①族的分类 ：
　　②主族序数与最外层电子数的关系：                                             
　　③有些族元素的别称
　　ⅠA（除氢）称为           元素  ⅦA称为           元素    零族称为          元素
　　过渡元素：指在元素周期表的中部从第3到第12共10个纵行的元素，包括了   族和全部    族元素，共60多种元素，全部为       （填“金属”或“非金属”）元素，统称为过渡元素，又称过渡金属元素。
　　【预习自测】：
　　1、 下列有关元素周期表叙述不正确的是（   ）
　　A现行元素周期表中的元素是按原子序数递增的顺序从左到右排列的。
　　B元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。
　　C电子层数相同的元素排在同一周期。
　　D元素周期表共18个纵行，18个族。
　　2、（双选题）某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（    ）
　　A.第二周期    B.第三周期         C.ⅣA族    D.ⅥA族
　　【我的疑问】：
　　第二部分   课内探究案
　　课题一：元素周期表的结构
　　问题1、周期
　　行序数 所含元素种类数 每周期的起止元素及其原子序数
　　短周期 一 1 2 1H―→2He
　　二
　　三
　　四
　　第一节 元素周期表
　　（第二课时 碱金属元素） 
　　【学习目标】1、了解原子结构与元素性质的关系。
　　2、通过碱金属元素初步学会总结元素递变规律的能力。
　　【重难点】  掌握原子结构与元素性质的关系。
　　第一部分  课前延伸案
　　【知识衔接】
　　1．元素周期表中共有    个横行，      个纵行，分别为    个周期，      个族。
　　2．①钠与氧气在加热条件下反应的化学方程式为：                                 
　　②钠和水反应的化学方程式为：                                 
　　离子方程式为：                                      
　　【自主学习】
　　一、碱金属元素的原子结构特点（填写下表中的空格）
　　碱
　　金
　　属
　　元
　　素 元素
　　名称 元素
　　符号 核电
　　荷数 原子结构
　　示意图 最外层
　　电子数 电子
　　层数 原子
　　半径/nm
　　锂 0.152
　　钠
　　0.186
　　钾
　　0.227
　　铷 0.248
　　铯 0.265
　　通过观察碱金属的原子结构示意图，发现其原子结构
　　相同点：原子最外层只有      个电子。
　　不同点：随着核电荷数的增加，电子层数依次     ，原子半径逐渐       。
　　一、 碱金属单质的性质
　　1、 物理性质及用途（根据教材P7表1-1，完成下列表格）
　　相同点 除铯外，其余碱金属都呈     色；它们都比较       ，有延展性，密度    ，熔点    ，导电、导热性    
　　递变
　　规律 密度 逐渐       (   例外)
　　熔、沸点 逐渐      
　　个性特点 铯略带金色光泽，锂的密度比煤油的小
　　液态钠可作核反应堆的               。
　　2、化学性质（见课内探究案）
　　【预习自测】：
　　1、（双选）下列说法不正确的是（   ）
　　A碱金属元素原子的次外层电子数都是8个
　　B碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大
　　C碱金属单质密度：Li>Na>K    
　　D碱金属单质熔、沸点：Li>Na>K
　　2、少量的金属Na或K可保存在煤油中，金属Li是否也能保存在其中？（提示：煤油密度：0.8g/cm3  ）
　　【我的疑问】：
　　第二部分   课内探究案
　　课题一：碱金属单质化学性质
　　问题1、实验探究
　　实验操作 现象及方程式
　　钾迅速燃烧，且比钠的燃烧更      ，      色火焰
　　(透过蓝色钴玻璃)产物比钠的燃烧产物更复杂。
　　第一节 元素周期表
　　（第三课时 卤族元素） 
　　【学习目标】1、了解原子结构与元素性质的关系。
　　2、通过卤族元素初步学会总结元素递变规律的能力。
　　【重难点】  掌握原子结构与元素性质的关系。
　　第一部分  课前延伸案
　　【知识衔接】
　　1碱金属元素随着核电荷数的增加，电子层数逐渐      ，原子半径逐渐     ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐        ，元素的金属性逐渐          。
　　2钾的金属性比钠强，则碱性：KOH   NaOH；与水反应   更剧烈；阳离子的氧化性：K＋  Na＋。
　　3写出下列反应的化学方程式。
　　①H2在Cl2中燃烧：                                 
　　②Cl2与水反应：                                 
　　③用湿润的KI淀粉试纸检验氯气：                                      
　　【自主学习】
　　一、卤族元素的原子结构特点（画出氟、氯两种原子的结构示意图）
　　通过观察卤族元素的原子结构示意图，发现其原子结构
　　相同点：原子最外层均为      个电子。
　　不同点：随着核电荷数的增加，电子层数依次     ，原子半径逐渐       。
　　二、 卤素单质的性质
　　1物理性质及用途（根据教材P8资料卡片，完成下列空格）
　　F2 Cl2 Br2 I2
　　色态 色   体 色   体 色   体 色   体
　　颜色逐渐      （填“变深”或 “变浅”）
　　熔、沸点 逐渐      （填“增大”或“减少”）
　　密度 逐渐      （填“增大”或“减少”）
　　2、化学性质（见课内探究案）
　　3、特殊性质
　　(1)     元素无正价，无含氧酸。                 (2)     易液化。
　　(3)Br2在常温下是惟一的     非金属单质，   挥发。
　　(4)碘为紫黑色固体，易     ，淀粉遇I2变   色。
　　【预习自测】：
　　1．F、Cl和Br都是ⅦA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是________。
　　A．核外电子层数都相同    B．最外层电子数都相同
　　C．次外层电子数都相同    D．原子半径：F>Cl>Br>I　
　　2、下列叙述不正确的是（   ）
　　A  Cl2黄绿色易液化的气体          B I2紫黑色固体，易升华，遇淀粉变蓝色
　　C  F2浅黄绿色的气体               D Br2常温下是深红棕色气体
　　【我的疑问】：
　　第二部分   课内探究案
　　课题一：卤素单质化学性质
　　(1)与H2的反应（根据教材P8）
　　化学方程式 反应条件或现象 氢化物的稳定性
　　F2
　　在   处剧烈化合并发生            
　　Cl2
　　光照或点燃发生反应       
　　Br2
　　加热至           才能反应       
　　I2
　　才能缓慢反应       
　　规律：从F2到I2，与H2反应所需的温度逐渐    ，反应剧烈程度依次    ，生成氢化物的稳定性依次   
　　(2)卤素单质间的置换反应。
　　实验操作 实验现象 离子方程式 结论
　　静置后，液体分层，上层接近    色，下层    色   
　　Cl2、Br2、I2的氧化性
　　逐渐    
　　静置后，液体分层，上层接近    色，下层    色