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　　约2380字。
　　湖北省黄冈市部分重点中学2009年高考冲刺化学模拟试题（三）
　　本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷共108分。
　　可能用到的相对原子质量：C：12  H：1  O：16
　　命题 ： 黄冈市重点中学联合体化学命题组
　　第Ⅰ卷（共8小题，每小题6分，共48分）
　　一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分）。
　　1.下列有关pH变化的判断中，正确的是               （   ）
　　A 随着温度的升高，Na2CO3溶液的pH减小。
　　B 随着温度的升高，纯水的pH增大。
　　C 新制氯水经光照一段时间后，pH减小。
　　D 氢氧化钠久置于空气中，pH增大。
　　【解析】：温度升高，有利于盐类水解和水的电离，故会使Na2CO3溶液的pH增大，水的pH减小，新制氯水经光照后发生反应：2HClO 2HCl + O2 ，而NaOH溶液久置后会发生反应：2NaOH + CO2 ＝Na2CO3  + H2O ,  pH减小，故选C。
　　2.2005年1月，美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现Al的超原子结构 ，如Al13、Al14,并用质谱仪检测到稳定的Al13I-等，Al13、Al14的一些性质像其它的主族元素的化学性质，得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态。下列说法中不正确的是（  ）
　　A  Al13与卤族单质的性质相似。
　　B  Al14与第IIA族元素的性质相似。
　　C  Al13在一定条件下与HI反应的化学方程式：Al13 + HI = HAl13I.
　　D  Al14中的Al原子间以离子键相结合。
　　【解析】：根据“生成40个价电子的最稳定状态”知Al13需得到1个电子，而Al14要失去2个电子。故选D。
　　3.用两支惰性电极插入500ml AgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH由6.0变到3.0时（设电解时阴性没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量是（    ）
　　A  27 mg     B  54 mg      C  108 mg       D  216 mg
　　【解析】：根据溶液始终呈电中性可知，溶液中增加了多少的H＋离子，则必有同样多的Ag+转化为Ag,以保持溶液的电中性，由已知数据可以推算出B选项为正确答案。
　　4.下列每组中的2种物质反应时，无论何种过量，都可以用同一离子方程式表示的是（   ）
　　A 硫酸和偏铝酸钠溶液             B 二氧化碳和苯酚钠溶液
　　C 二氧化硫和氢氧化钠溶液         D 氨水和硝酸银溶液
　　【解答】B
　　5.下列说法中正确的是（   ）
　　A. SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g); △H＝－98.0KJ／mol , 1 mol SO2与1 mol O2充分反应放出的热量为98.0KJ。
　　B 2 SO2(g) +  O2(g) 2SO3(g); △H1>△H（△H数值A项给出）。
　　C x(g) + y(g) z(g) + w(s); △H>0,平衡后加入x，△H增大。
　　D x(g) + y(g) z(g) + w(s);平衡后加入少量w，x的转化率不变。
　　【解析】：A中1 mol SO2与1 mol O2反应后，没有说明SO3的状态，故A错。
　　B中表示2 mol SO2完全反应放出的热量，故△H1＝2△H ,即△H1<△H .
　　C中平衡后加入x,由于没有说明是在恒温恒容条件下，还是恒温恒压条件下，故平衡移动方向不能确定，△H也就不能确定。故正确的选项是D。
　　6.在一种酸性溶液中存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该项溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中（   ）
　　A 一定含有I－，不能确定是否含有Cl－。       B 一定含有NO3－
　　C 不含有Fe3＋，可能含有NO3－。             D 一定含有I－、NO3－和Cl－。
　　【解析】：加入溴水，溴单质被还原，说明该溶液中含有还原性离子，故该溶液中含有I－，肯定不含有Fe3＋、NO3－，可能含有Cl－，故正确选项为A。
　　7.为消去NO、NO2对大气的污染，常用碱液吸收其混合气体。a mol NO2和b mol NO组成的混合气体，用NaOH溶液吸收后无气体剩余。现有c mol／L NaOH 溶液，则需此NaOH溶液的体积是（   ）
　　A  a/c L          B  2a/c L       C  2(a+b)/3c L      D  (a+b)/c L
　　【解析】：混合气体被NaOH溶液吸收后，NO和NO2气体都生成了NaNO2,据原子守恒，a mol NO2和b mol NO的混合气体被NaOH溶液吸收后，，消耗（a+b）mol NaOH溶液，故正确选项为D。
　　8.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（    ）
　　A  0.5 mol Al与跑题的盐酸反应转移电子数为NA。
　　B  标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA.
　　C  0.1 mol CH4 所含的电子数为NA。
　　D  46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数为NA。
　　【解析】：A项中Al－3e -=Al3+,则失去电子的物质的量为n(e-)=0.5 mol x 3=1.5mol。
　　B项中标准状况下，SO3为固体，故11.2L SO3的物质的量不一定是0.5 mol，含有的分子数也不能确定。
　　D项中用极值法求得46 g气体的物质的量为：46g÷46g/mol=1 mol, 46g÷92g/mol=0.5 mol,故含有的分子数为NA～0.5NA之间。本题正确选项为C。