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共10题，约9350字。
　　河东区2019 年高考一模考试
　　化学试题
　　第Ⅰ卷(选择题共36 分)
　　本卷可能用到的相对原子质量：C:12  Cl:35.5  Na:23  O:16  N:14  Cu:64
　　本题包括6小题，每小题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题意
　　1.下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，不正确的是
　　A B C D
　　聚乙烯盒 带玻璃塞的试剂瓶
　　铁罐车
　　铝制饭盒
　　可用于盛装食品 可用于盛放氢氧化钠溶液 可用于运输浓硫酸 不宜长时间存放酸性或碱性的食物
　　A. A B. B C. C D. D
　　【答案】B
　　【解析】
　　因为聚乙烯无毒，所以可以用来盛放食品，A正确；氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶存放氢氧化钠溶液，B错误；用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，C正确；因为铝及其氧化铝，即能与酸反应又能与强碱反应，所以铝制饭盒不宜长时间存放酸性或碱性的食物，D正确；正确选项B。
　　点睛：氧化铝、氢氧化铝均能与强酸、强碱反应，均属于两性化合物。
　　2.根据元素周期律判断，不正确的是
　　A. 铍(Be)原子失电子能力比Ca弱 B. K与水反应比Mg与水反应剧烈
　　C. HCl的稳定性强于HBr D. 硼酸(H3BO3)的电离程度强于H2SO4
　　【答案】D
　　【解析】
　　【详解】A.Be、Ca是同一主族的元素，由于原子半径Ca>Be，所以铍(Be)原子失电子能力比Ca弱，A正确；
　　B.由于原子半径K>Mg，原子最外层电子数K<Mg，所以K比Mg更容易失去电子，故K与水反应比Mg与水反应剧烈，B正确；
　　C.Cl、Br是同一主族的元素，由于原子半径Cl<Br，元素的非金属性Cl>Br，所以稳定性HCl>HBr，C正确；
　　D.非金属性B<S，所以酸性H3BO3< H2SO4，即硼酸比硫酸难电离，D错误；
　　故合理选项是D。
　　3.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是
　　A. Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
　　B. H2O2既表现氧化性又表现还原性
　　C. Cu2+将H2O2还原为O2
　　D. 发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O
　　【答案】C
　　【解析】
　　A. 蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），红色浑浊又变为蓝色溶液，故Cu2+是H2O2分解反应的催化剂，选项A正确；B. H2O2中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，既表现氧化性又表现还原性，选项B正确；C. 反应中H2O2自身发生氧化还原反应，选项C不正确；D. 发生了反应2Cu2+ + H2O2 + H2O== Cu2O + O2 ↑+  4H+和Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O，选项D正确。答案选C。
　　4.1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融) O2↑+4Na+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是