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　　约6070字。
　　2009年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试(化学部分)
　　5．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是：
　　A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂
　　B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴
　　C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
　　D．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应
　　答案. C 
　　【解析】本题主要考查化学与生活常识。选项A，苯酚虽有毒性，但可配制成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐。选项B，白磷着火低，易自燃且有毒。选项C，油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂。选项D，水垢的主要成分为Cag(OH)2，食醋与之发生复分解反应而除去。
　　6．下列叙述不正确的是
　　A．铁表面镀锌，铁作阳极
　　B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
　　C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
　　D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：
　　答案. A
　　【解析】本题考查电化学知识的应用。 选项A，铁作阳极，铁要溶解，铁应该作阴极。选项B，Zn的活泼性比Fe强，Zn失去电子而保护了船体。选项C，钢铁吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子。选项D，Cl―在失电子能力大于OH―，电解饱和食盐水时，Cl―在阴极失去电子变为Cl2。
　　7．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是
　　A．金属性：YZ            B 氢化物的沸点：
　　C．离子的还原性：    D 原子及离子半径：
　　答案. B 
　　【解析】本题考查物质结构和元素周期律。根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A，Al、Na 同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al。选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl。选项C，Cl―的还原性大于F―。选项D，Cl―的半径大于Na＋、Al3＋。
　　8．下列叙述正确的是
　　A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀
　　B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解
　　C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失
　　D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变
　　答案. C
　　【解析】本题考查元素及其化合物知识。选项A，CO2、SO2均不能与BaCl2溶液反应，所以再通入SO2时也无沉淀产生。选项B，Cu不能与稀H2SO4反应，但加入Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中。选项C，Al3＋与NH3 ·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，加入NaHSO4溶液时，NaHSO4电离出的H＋使Al(OH)3溶解。选项D，加入CuSO4溶液后形成原电池而加快了产生H2的速度。
　　9．已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
　　A．甲、乙提高相同温度       B 甲中加入0.1mol He，乙不改变
　　C．甲降低温度，乙不变       D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I2
　　答案. C 
　　【解析】本题考查化学平衡移动、等效平衡。 在相同条件下，甲、乙容器中达平衡时是等效平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，则甲中平衡向着正反应方向移动，同时乙向着逆反应方向移动或者不移动。选项A，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反应方向移动，且达平衡是二者等效，HI浓度相等。选项B，加入稀有气体时，平衡不移动，二者HI浓度相等。选项C，甲降低温度平衡向着正反应方向移动，达平衡是HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，符合题意。选项D，甲中增加等量的H2或I2，达平衡是HI浓度相等。
　　10. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
　　A．某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应2009年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）
　　理科综合能力测试(化学部分)
　　5．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是：
　　A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂
　　B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴
　　C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
　　D．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应
　　答案. C 
　　【解析】本题主要考查化学与生活常识。选项A，苯酚虽有毒性，但可配制成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐。选项B，白磷着火低，易自燃且有毒。选项C，油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂。选项D，水垢的主要成分为Cag(OH)2，食醋与之发生复分解反应而除去。
　　6．下列叙述不正确的是
　　A．铁表面镀锌，铁作阳极
　　B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
　　C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
　　D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：
　　答案. A
　　【解析】本题考查电化学知识的应用。 选项A，铁作阳极，铁要溶解，铁应该作阴极。选项B，Zn的活泼性比Fe强，Zn失去电子而保护了船体。选项C，钢铁吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子。选项D，Cl―在失电子能力大于OH―，电解饱和食盐水时，Cl―在阴极失去电子变为Cl2。
　　7．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是
　　A．金属性：YZ            B 氢化物的沸点：
　　C．离子的还原性：    D 原子及离子半径：
　　答案. B 
　　【解析】本题考查物质结构和元素周期律。根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A，Al、Na 同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al。选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl。选项C，Cl―的还原性大于F―。选项D，Cl―的半径大于Na＋、Al3＋。
　　8．下列叙述正确的是
　　A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀
　　B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解
　　C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失
　　D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变
　　答案. C
　　【解析】本题考查元素及其化合物知识。选项A，CO2、SO2均不能与BaCl2溶液反应，所以再通入SO2时也无沉淀产生。选项B，Cu不能与稀H2SO4反应，但加入Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中。选项C，Al3＋与NH3 ·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，加入NaHSO4溶液时，NaHSO4电离出的H＋使Al(OH)3溶解。选项D，加入CuSO4溶液后形成原电池而加快了产生H2的速度。
　　9．已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
　　A．甲、乙提高相同温度       B 甲中加入0.1mol He，乙不改变
　　C．甲降低温度，乙不变       D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I2
　　答案. C 
　　【解析】本题考查化学平衡移动、等效平衡。 在相同条件下，甲、乙容器中达平衡时是等效平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，则甲中平衡向着正反应方向移动，同时乙向着逆反应方向移动或者不移动。选项A，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反应方向移动，且达平衡是二者等效，HI浓度相等。选项B，加入稀有气体时，平衡不移动，二者HI浓度相等。选项C，甲降低温度平衡向着正反应方向移动，达平衡是HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，符合题意。选项D，甲中增加等量的H2或I2，达平衡是HI浓度相等。
　　10. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
　　A．某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应