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　　约5040字。
　　2009年普通高校招生统一考试福建卷(理综)化学部分
　　6. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是
　　A. 化合反应        B. 分解反应       C. 置换反应          D. 复分解反应
　　【答案】C
　　【解析】二氧化碳与水化合，碳酸氢铵分解，盐酸与氢氧化钠中和反应，这三个都是非氧化还原反应，没有发生电子转移。A、B、D错误。置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。
　　【考点分析】基本反应类型和氧化还原反应的关系
　　7. 能实现下列物质间直接转化的元素是
　　A. 硅            B. 硫            C. 铜              D. 铁
　　【答案】B
　　【解析】S与O2生成SO2，SO2再与H2O生成H2SO3，H2SO3可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。SiO2 、 CuO、Fe3O4均不与H2O反应，A、C、D错误。
　　【考点分析】元素化合物之间的转化关系
　　8. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
　　A. 24g镁的原子量最外层电子数为NA     
　　B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
　　C. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA      
　　D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
　　【答案】C
　　【解析】镁的最外层电子数为2，A错误； 乙酸为弱电解质，部分电离，故H＋小于0.1NA，B错误； CH4的质子数为10，C正确；乙醇标状是液体，D错误。
　　【考点分析】阿伏伽德罗常数正误判断
　　9. 下列关于常见有机物的说法不正确的是
　　A. 乙烯和苯都能与溴水反应             
　　B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
　　C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 
　　D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
　　【答案】A
　　【解析】苯不能与溴水发生反应，只能与液溴反应，A错误；乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，B正确；糖类，油脂和蛋白质是重要营养的物质，C正确；乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，D正确。
　　【考点分析】有机化合物性质
　　10. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是                     
　　A. 稀释溶液，水解平衡常数增大           
　　B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动
　　C. 升高温度，减小             
　　D. 加入NaOH固体，溶液PH减小
　　【答案】B
　　【解析】平衡常数仅与温度有关，故稀释时平衡常数是不变的，A错误；CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH－反应，平衡正向移动，B正确；升温可以促进水解，平衡正向移动，是增大的，C错误； 加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，D错误。
　　【考点分析】平衡常数、PH、化学平衡及其移动
　　11. 控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是
　　A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
　　B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
　　C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 
　　D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
　　【答案】D
　　【解析】乙中I－失去电子放电，发生氧化反应，A正确；由总反应方程式知，Fe3＋被还原成Fe2＋，B正确；当电流计为零时，说明没有电子发生转移，反应达到平衡，C正确。加入
　　Fe2＋，导致平衡逆向移动，则Fe2＋失去电子生成Fe3＋，作为负极，D错误。
　　【考点分析】原电池原理综合考查
　　12. 某探究小组利用丙酮的溴代反应（）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
　　分析实验数据所得出的结论不正确的是
　　A. 增大增大       B. 实验②和③的相等
　　C. 增大增大              D. 增大，增大
　　【答案】D
　　【解析】从表中数据看，①④两组实验中CH3COCH3,HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以时间变长，速率变慢，D错误。其他选项正确。
　　【考点分析】化学反应速率及其影响因素