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　　约5330字。
　　江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：化学平衡（4）
　　1．[江苏省泰州实验中学2008-2009学年度第一学期阶段Ⅱ考试 ]可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如右图,下列叙述正确的是[ BC]
　　A．达到平衡后，加入催化剂则     C％增大 
　　B．达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动 
　　C．化学方程式中b < c +d   
　　D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动
　　2．[江苏省兴化市2008—2009学年高三年级第一学期期中调研 ]（10分）2008年9月24日，国家重点工程——川维20万吨合成氨项目顺利实现中间交接。合成氨是生产尿素、磷酸铵、硝酸铵等化学肥料的主要原料，工业生产过程是以天然气或煤炭等为原料通过水蒸气重整工艺制得氢气，然后在一定条件下与氮气进行合成制得合成氨。
　　⑴已知合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 
　　△H＝－92.4KJ/mol　
　　① 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如上图所示。图中t2起平衡移动的条件可能是               。
　　其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是                     。
　　②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0 . 5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪。则反应的平衡常数为                   （用带a的代数式表示）
　　⑵科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、压力1.0×105 Pa、反应时间3 h)：
　　T／K　　303　　313　　323　　353
　　NH3生成量／(10-6 mol)　　4.8　　5.9　　6.0　　2.0
　　相应的热化学方程式如下：
　　N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+ O2(g)    △H1=+765.2 kJ·mol-1
　　回答下列问题：
　　① 试在答题纸对应的图像中用虚线表示在上述反应中使用催化剂后能量的变化情况。
　　②与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：                            。
　　答案
　　⑴①增大压强   t3~t4  ②
　　⑵①如图  ②适当增大压强，研究新催化剂
　　3．[江苏省兴化市2008—2009学年高三年级第一学期期中调研 ]在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：
　　2A（?）+ B（?）      xC（g） ΔH＜0
　　平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是【BC】