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　　约3500字。
　　第二章  《化学键 化学反应与能量》检测题
　　（１００分　　６０分钟）
　　第I卷（选择题　共４５分）
　　相对原子质量：H  1  C  12  
　　一、选择题（本题包括５小题，每小题３分，共１５分。每小题只有1个选项符合题意）
　　1. 在碳酸钙粉末上，倒入1：2的盐酸，能使反应速率加快的措施是 (      )
　　A.盐酸浓度不变，增大压强 
　　B.加入1：2的盐酸 
　　C.增加碳酸钙粉末的用量 
　　D.加入蒸馏水
　　2.下列离子化合物中阴、阳离子间距离最大的是(      )
　　A.LiCl B.NaCl C.KCl   D.KBr
　　3.下列电子式书写正确的是（    ）
　　
　　4．物质发生化学变化时：①电子总数　②原子总数　③分子总数　④物质的种类　⑤物质的总质量　 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（     　）
　　A．①②③⑤　　　　　　B．①②⑤ C．②⑤⑥　　　　　　　D．①④⑤⑥  
　　5．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是 （      ）
　　化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
　　化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
　　化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
　　正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
　　选择题（本题包括１０小题，每小题３分，共３０分。每小题只有1~2个选项符合题意）
　　6．下列叙述中不正确的是 （     ）
　　A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
　　B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应
　　C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
　　D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极
　　7．现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（     ）
　　A． 蒸馏水   B．氯化钠晶体  C．氯化钠溶液  D．浓盐酸 
　　8．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 （      ） 
　　单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB 
　　容器内的总压强不随时间变化
　　C单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
　　D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2
　　9．下列反应属于吸热反应的是（     ）
　　A．二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳
　　B．葡萄糖在人体内氧化分解
　　C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
　　D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
　　10．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)     Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
　　若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（    ）
　　A．升高温度
　　B．加大X的投入量
　　C．加催化剂
　　D．增大体积
　　11．反应E+F=G在温度T1下进行，反应M+N=K在温度T2下进行，已知T1>T2,且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率（    ）                                                                                
　　A、前者大    B、后者大    C、一样大    D、无法判断
　　12．2molH2和3molI2蒸气在持续加热的条件下使它们充分反应，反应前后HI的物质的量是（     ）                           A、4mol   B、小于4mol   ol     D、大于6mol
　　13．与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是(      )
　　A．Na2S B CCl4 C  KCl D  KF
　　14．下列叙述正确的是(     )
　　A．两个非金属原子间不可能形成离子键
　　B．非金属原子间不可能形成离子化合物
　　C．离子化合物中可能有共价键
　　D．共价化合物中可能有离子键