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共19题，约13000字，有答案解析。

　　福建省南平市2017-2018学年高一下学期期末质量检测化学试题
　　1.1.据报道， 可有效地治疗肝癌，下列关于 说法正确的是
　　A. 中子数为166    B. 质量数为223    C. 质子数为67    D. 核外电子数为99
　　【答案】C
　　【解析】
　　分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此解答。
　　详解： 的质子数是67，质量数是166。则
　　A. 中子数＝质量数-质子数＝166-67＝99，A错误；
　　B. 质量数为167，B错误；
　　C. 质子数为67，C正确；
　　D. 核外电子数＝质子数＝67，D错误。
　　答案选C。
　　2.2.下图是元素周期表的部分，下列说法不正确的是
　　A. 元素最高化合价: F>S>P    B. 酸性强弱: H2SO4>H3PO4
　　C. 非金属性F>S>P    D. 最外层电子数: F>S>P
　　【答案】A
　　【解析】
　　分析：A.F没有最高价；
　　B.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
　　C.根据同周期、同主族元素性质递变规律解答；
　　D.根据核外电子排布规律分析。
　　详解：A. 主族元素的最高价等于最外层电子数，但F没有最高价，则元素最高化合价为S＞P＞F，A错误；
　　B. 非金属性S＞P，则酸性强弱为H2SO4＞H3PO4，B正确；
　　C. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性F＞S＞P，C正确；
　　D. 根据元素在周期表中的位置以及核外电子排布规律可判断最外层电子数为F＞S＞P，D正确。
　　答案选A。
　　3.3.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y多4。下列说法正确的是
　　A. 原子半径的大小顺序：Z＞Y＞X
　　B. Y分别与Z、X形成的化合物中化学键类型相同
　　C. 单质Z能在X的最高价氧化物中燃烧
　　D. Y、X的简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X
　　【答案】C
　　【解析】
　　分析：短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，Y是O，Z的核电荷数比Y多4，Z是Mg。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子序数小于氧元素，则X是C。据此解答。
　　详解：根据以上分析可知X是C，Y是O，Z是Mg。则
　　A. 同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径的大小顺序为Z＞X＞Y，A错误；
　　B. Y分别与Z、X形成的化合物是MgO、CO或CO2，化学键类型不相同，前者是离子键，后者共价键，B错误；
　　C. 单质镁能在X的最高价氧化物二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，C正确；
　　D. 非金属性越强，氢化物越稳定，则Y、X的简单气态氢化物的热稳定性是Y＞X，D错误。
　　答案选C。
　　点睛：本题主要是考查元素推断以及元素周期律的应用，题目难度不大。准确判断出元素并能灵活应用元素周期律是解答的关键。解答此类题目时通常以原子结构特点为依据进行推断，如无中子的原子是H，短周期电子层数与最外层电子数相等的原子是H、Be、Al，外层电子数是内层电子数2倍的元素是C等。
　　4.4.分析图中的信息，下列说法不正确的是
　　A. 1molH2和1/2molO2参加反应，结果放出930kJ的热量
　　B. 破坏旧化学键，需要吸收一定的能量来克服原子间的相互作用力
　　C. 该反应中断键所吸收的能量比成键所放出的能量少
　　D. 该反应中，H2、02分子分裂为H、O原子，H、O原子重新组合成水分子
　　【答案】A
　　【解析】
　　分析：A、反应热=反应物键能之和-生成物的键能之和；
　　B、断裂过程需吸收热量；
　　C、氢气燃烧是放热反应；
　　D、发生化学变化时，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；