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　　约4820字。
　　昆明一中2010届高三年级第一次月考
　　化 学 试 题
　　可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23  Mg：24 Al：27 S：32  Cl：35.5  P:31  Si:28
　　第Ⅰ卷  选择题 48分
　　一、选择题（本题共24个小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
　　1．下列说法不正确的是 （    ）
　　A．任何化学反应都伴随有能量变化
　　B．反应物总能量低于生成物的总能量时，该反应不能发生
　　C．反应物总能量高于生成物总能量时，发生放热反应
　　D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源
　　2．下列说法中正确的是 （    ）
　　A．含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子
　　B．原子晶体中只存在非极性共价键
　　C．冰主要是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体
　　D．若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
　　3．下列物质性质的变化规律，与键的键能大小无关的是 （    ）
　　A．、、、的熔点、沸点逐渐升高
　　B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
　　C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
　　D．、、与Na反应由难到易
　　4．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 （    ）
　　A．金属性：YZ            　　　　B． 氢化物的沸点：
　　C．离子的还原性：X  Y  　　　　  D． 离子半径：   
　　5．下列叙述正确的是  （    ）
　　A．构成分子晶体的粒子中一定含有共价键    
　　B．在离子晶体中不可能存在非极性键
　　C．离子化合物中可能含有共价键            
　　D．在原子晶体中不可能存在极性共价键
　　6．关于化学键或晶体类型的下列叙述中，错误的是 （    ）
　　A．非金属元素间形成的化合物不可能有离子键
　　B．离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键
　　C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
　　D．不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体
　　7．关于晶体的下列说法正确的是   （    ）
　　A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体　　B．离子晶体中一定含金属阳离子
　　C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
　　D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低
　　8．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）   （    ）      
　　A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA        
　　B．12 g石墨中含有C—C键的个数为2NA
　　C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA 
　　D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA 
　　9．下列电子式中，正确的是 （    ）
　　A．   B．   
　　C． D．