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共31小题，约5250字。
　　贵州省崇文中学2010届高三10月月考化学
　　第I卷 （选择题  共50分）
　　可能用到的原子量： H ：1  C：12  O： 16  Mg：24   Ca： 40 　Zn  65　
　　一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
　　1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 （   ）             
　　A．在标准状况下，V升 SO3含氧原子个数是3V/22.4
　　B．常温常压下，1mol重水 所含电子总数为10NA
　　C．金刚石中，碳原子数与碳碳共价键数之比为1：2
　　D．常温常压下，NA个甲烷分子体积大于22.4 L
　　2．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是 （   ）                              
　　A．Na2O       B．Na2O2   C．Na2O和Na2O2           D．Na2O2和NaO2
　　3．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：（   ）
　　Al2O3 + N2 + 3 C  2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是               
　　A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
　　B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
　　C．氮化铝中氮元素的化合价为-3
　　D．氮化铝晶体属于分子晶体
　　4．恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：
　　A(g)+2B(g)   2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是 （   ）                                                    
　　A．物质A、B的转化率之比为1：2
　　B．起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等
　　C．当V正(A)=2V逆(C)时，可断定反应达到平衡状态
　　D．若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolC 
　　5．常温下，向0.1mol下列物质：①过氧化钠 ②硫酸钡 ③硫化钠 ④偏铝酸钠 ⑤氯化铝中分别加入0.5L水后充分搅拌，则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是 （   ）                                                  
　　A．⑤①③④②   B．⑤②①③④    C．⑤①④③②   D．②⑤①③④
　　6．现有三种常见治疗胃病药品的标签：
　　①　　　　　　　 　②　　　　　　   　③
　　药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是：    （    ）
　　A．①＝②＝③   B．①＞②＞③    C．③＞②＞①   D．②＞③＞①
　　7．巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH ，现有①水；②溴的四氯化碳溶液；③乙醇；④纯碱溶液；⑤酸性KMnO4溶液，在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质组合是（    ）
　　A．只有②④⑤     B．只有②③⑤     C．只有②③④⑤ D．①②③④⑤   
　　8．下列离子方程式中，表达正确的是   （    ）
　　A．向 NaHS 溶液中通入适量氯气：HS―+Cl2 =S↓+H＋+2Cl― 
　　B．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H＋=Fe3＋+3H2O 
　　C．将 10 mL 0.1 mol•L－l  HCl溶液与20 mL 0.05 mol•L－l Na3PO4 溶液混合
　　3H＋+2 PO43―= H2PO4―+HPO42― 
　　D．向 Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH 溶液