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　　共22题，约3090字。
　　化学试题          
　　本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试时间100 min。
　　第Ⅰ卷（选择题  共54分）
　　可能用到的相对原子质量：H 1    N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Mg  24
　　一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）
　　1．在0.5L某浓度的NaC1溶液中含有0.5mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（  ）
　　A．该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1
　　B．该溶液中含有58.5g NaC1
　　C．配制100mL该溶液需用5.85g NaC1
　　D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Cl的物质的量为0.1mol
　　2．人体血红蛋白中含有 Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2 结合的能力。服用维生素 c 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 具有（ ） 
　　A 酸性       B 碱性         C氧化性         D还原性
　　3. 根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是（      ）
　　①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ②2HCl+CuO=CuCl2+H2O 
　　③MnO2+4HnCl2+Cl2↑+H2O
　　A．只有酸性                B．只有氧化性
　　C．只有还原性             D．有酸性、有氧化性和还原性
　　4．下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋ +SO42―====BaSO4↓表示的是 （   ）
　　A．Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 
　　B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
　　C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ 
　　D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
　　5．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是(   )   
　　A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1      
　　B. 1mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2g H2
　　C. 配制200mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50mL
　　D. 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的
　　物质的量浓度等于9.2 mol·L－1
　　6．77777在3S + 6KOH ＝ 2K2S + K2SO3 + 3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是 
　　A．1∶2        B．2∶1        C．1∶3        D．3∶1
　　7．在给定的四种溶液中，同时加入以下各种离子，可能在该溶液中大量共存的是（  ）
　　A．pH为1的溶液：Ca、Na、Mg、NO3
　　B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe、NH4、Cl、SCN
　　C．与铝反应放出氢气的溶液：K、HCO3、Br、Ba
　　D．所含溶质为FeCl2的溶液：K、SO4、NO3、H
　　8．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （   ）
　　①H2SO3 + I2 + H2O ＝ 2HI + H2SO4
　　②2FeCl3 + 2HI ＝ 2FeCl2 + 2HCl + I2
　　③3FeCl2 + 4HNO3 ＝ 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
　　A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO      B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
　　C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO      D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
　　9．下列反应的离子方程式正确的是（  ）
　　A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
　　B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
　　C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
　　D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
　　10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（  ）
　　A． 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA     
　　B．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为2NA
　　C．常温常压下，48gO3和Ｏ2的混合气体含有的氧原子数为3NA 
　　D． 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
　　11．标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是  （