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共11套练习，约23600字。
　　高一化学2复习及感悟练习（01）
　　1——1原子核外电子排布  元素周期律
　　一、原子核外电子排布
　　二、元素周期律
　　１．核外电子层排布：
　　随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_______个递增到_________个的情况（K层由1－2）而达到结构的变化规律。
　　２．最高正化合价和最低负化合价：
　　随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由
　　＋１　　　　　＋７，中部出现负价，由－４　　　　　－１　的变化规律。
　　（１）O、F无正价，金属无负价
　　（２）最高正化合价：＋１→＋７   最低负化合价：－４→－１→0
　　（３）最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数
　　（４）最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝________
　　（５）最高正化合价＋最低负化合价＝　0  、2、  4、  6
　　最外层电子数＝ 4     5    6    7
　　3、元素金属性和非金属性的递变：
１． 　　２Na + 2H2O ＝2NaOH  + H2 ↑ (容易) 
　　Mg + 2 H2O= 2Mg(OH)2  + H2 ↑（较难）
　　金属性：Na > Mg
　　２．Mg + 2HCl ＝MgCl2  + H2 ↑    (容易)      
　　2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3  +3H2 ↑（较难）
　　金属性：Mg > Al         
　　根据1、2得出：　金属性　Na > Mg　> Al
　　３．碱性 NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3        金属性：金属性　Na > Mg　> Al
　　Na   Mg   Al　　
　　　　金属性逐渐减弱
　　４．结论：　Si   P   S   Cl   
　　单质与Ｈ2的反应越来越容易          生成的氢化物越来越稳定
　　最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
　　故：非金属性逐渐增强。
　　Na   Mg   Al　　Si   P   S   Cl  
　　　　　金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
　　同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
　　５．随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。