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　　共21题，约3810字。
　　2009-2010学年江西省宜春市三校联考高三化学试题
　　命题人：程爱李　审题人：于占江
　　可能要用到的相对原子质量：H:1  C:12  O:16  N:14  Cu:64
　　一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
　　1、下列条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）
　　A、mol/L的溶液中，
　　B、无色透明的水溶液中：
　　C、含有大量的水溶液中：
　　D、强碱性溶液中：
　　2、将配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是（　　）
　　A、2 B、4 C、6 D、8
　　3、下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
　　A、已知kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热kJ/mol
　　B、燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：
　　kJ/mol，则CH3OH的燃烧热为192.9kJ/mol
　　C、H2(g)的燃烧热是285.8kJ/mol，则kJ/mol
　　D、葡萄糖的燃烧热是2800kJ/mol，则
　　kJ/mol
　　4、下列有关离子方程式或电极反应式书写正确的是（　　）
　　A、氢氧化亚铁与稀硝酸混合：
　　B、Na2SO3的水解：
　　C、用惰性电极电解AgNO3溶液：
　　D、钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：
　　5、设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
　　①常温常压下，17g甲基所含的中子数为9
　　②常温常压下，22.4L NO气体的分子数小于
　　③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2个电子
　　④1mol SiO2晶体中含有Si－O共价键的数目为4
　　⑤1mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为
　　⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4
　　A、①②④ B、②④ C、③④⑤ D、④⑤⑥
　　6、原子序数均小于20的三种主族元素x,y,z，其原子序数之和为45。已知x与y是同一主族x,y,z三种元素原子半径的大小关系为y(z)＞r(y)＞r(x)。下列推测不正确的是（　　）
　　A、与z同周期的元素中，z的金属性最强
　　B、与x同周期的元素中，x的氢化物最稳定
　　C、与y同族的元素中，y的最高价含氧酸的酸性最强
　　D、y的氢化物沸点高于x的氢化物沸点
　　7、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
　　A、质量数为37的氯原子
　　
　　B、CaCl2的电子式为
　　
　　C、Cl－的结构示意图为：
　　D、N2分子结构式为 
　　8、下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（　　）
　　A、四氯化碳 B、水晶 C、晶体硅 D、白磷
　　9、下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（　　）
　　A、分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
　　B、两种元素组成的分子既可以是极性分子也可以是非极性分子
　　C、原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
　　D、分子晶体中，共价键越强，该分子晶体的熔、沸点越高
　　10、某学习小组讨论以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物②沼气和水煤气都是可再生能源③冰和干冰既是纯净物又是化合物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸⑥火碱和碱石灰都是碱⑦豆浆和雾都是胶体，其中正确说法的是（　　）
　　A、①③④⑥⑦ B、①②③④⑥ C、①②⑤⑥⑦ D、①③④⑦
　　11、在一定温度下的恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，能表明反应已达到平衡状态的是（　　）
　　①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度 ④气体总物质的量　
　　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥与的比值
　　A、②③⑤ B、①②③ C、②③④⑤ D、①③④⑤
　　12、如图所示为一恒压容器。在恒定温度下，将1mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器，封闭A，反应在t1时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A，t3时刻重新达平衡至t4时刻。在0～t4时间内混合气体中NH3的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是（　　）
　　
　　13、分别取PH＝3的两种一元酸HA和HB溶液10mL，加入等量（过量）的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积在相同状况下分别为V1和V2。下列说法中正确的是（　　）
　　A、若它们都是弱酸，则V1和V2在标准状况下一定相等。
　　B、若V1大于V2，则相同条件下，NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性
　　C、将HA和HB溶液稀释相同的倍数，若PH（HA）＞PH（HB），则酸性：HA>HB
　　D、反应开始时HA和HB溶液的物质的量浓度不相等，二者生成H-2的速率不同
　　14、下列溶液中各粒子浓度关系不正确的是（　　）
　　A、的NaHSO3溶液中，
　　B、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合
　　
　　C、相等的溶液、溶液、溶液和NH4Cl溶液
　　
　　D、PH相等的CH-3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
　　15、已知常温常压下，饱和CO2的水溶液PH＝3.9，可推断用标准盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（　　）
　　A、石蕊　由蓝变红 B、甲基橙 由黄变橙 
　　C、酚酞　红色褪去 D、甲基橙　由黄变红
　　16、某白色固体可能含有①NH4Cl ②AlCl3 ③NaCl ④AgNO3  ⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生成，对原固体的判断不正确的是（　　）
　　A、可能不存在② B、无法确定是否有③
　　C、至少存在③和⑤ D、至少存在①④⑤
　　二、填空题
　　17、（10分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
　　回答下列问题：（1）Na2A溶液显        （填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示） 
　　（2）若0.1mol/LNaHA溶液的PH＝2,则0.1mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度   0.11mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）理由是 
　　（3）0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是                    。
　　18、（10分）在一容积为2L的恒容密闭容器中加入1molA和3molB，保持温度为200C，在催化剂存在的条件下进行下列反应：，达平衡后生成0.5mol C，平衡混合气体中C的体积分数为ω，请回答下列问题：
　　（1）200C时，平衡混合气体中C的体积分数ω＝              
　　（2）200C，若在同一容器中加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量浓度为       ，此时平衡混合气体中C的体积分数             （填“大于”“小于”或“等于” ）ω
　　（3）200C 时，若在同一容器中加入1molA,5molB和          molC，则平衡混合气体中C的体积分数仍为ω，平衡时体系中A的物质的量浓度为                   。
　　19、（12分）A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。
　　（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C离子的结构示意图为                ，该反应的离子方程式为                        。
　　（2）任何水溶液中都有A、D两种离子，D离子的电子式是                      。
　　（3）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2:1，A与D结合成化合物丁，丁跟丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为                            。
　　（4）有一种液态氮氢化合物戊，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，戊的结构式为                ，8g该液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375kJ的热量，写出该反应的热化学方程式为                              。
　　20、（12分）物质A～I有如图所示的转化关系，各物质的组成元素中只有一种元素是非短周期元素。其中E、G是同主族的金属单质，常温下均能与水剧烈反应，C、D、F是常见的三种非金属单质，F与D在光照条件下可发生化合反应生成18电子化合物，I是一种氮肥，A的焰色反应呈紫色。
　　请回答下列问题：
　　（1）G的名称为     ，I的电子式为　　　　　　。
　　（2）反应②中，阳极的电极反应式为                  。
　　（3）反应④中若F过量，则该反应化学方程式是                          。
　　（4）反应①中各物质的物理性质如下表：
　　　　G　　E　　A　　B
　　熔点（0C）　　63.65　　97.8　　770　　801
　　沸点（0C）　　774　　882.9　　1500（升华）　　1431

　　根据平衡移动原理可推知，反应①的适宜温度是             （填字母）。
　　A、97.8～7700C 　　B、770～7740C 
　　C、774～882.90C  D、1413～15000C
　　（5）在容积为V L的烧瓶中分别充入L气体F和L气体H，充分反应后进行如图所示的喷泉实验，其中烧瓶中充入的液体最多占烧瓶容积的       （填数字）。
　　21、（16分）某兴趣小组为探究Cl2和SO2的化学性质，他们使用的药品和装置如图所示：
　　
　　（1）实验室制取Cl2反应的离子方程式为              。
　　（2）当通入足量Cl2时，观察到装置中溶液褪色的有e和             （填装置序号）；若装置e中装有5.0mL1.0×10－3mol·L－1碘水，当与足量Cl2完全反应后，转移了5.0×10－5mole－，则该反应的化学方程式为                                 。
　　（3）当通入足量SO2时：
　　①装置c中品红褪色，而装置b中品红不褪色。请你猜想使品红褪色的分子是     。（填分子式）
　　②装置中溶液褪色的除c之外还有   （填装置序号，下同），其中褪色原理相同的是    装置。
　　（4）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，该化学兴趣小组同学设计了下图所示的实验装置：
　　
　　为验证通入h装置中的气体是Cl2还是SO2过量，该小组的同学准备了以下试剂：
　　A、硝酸银溶液 B、氢氧化钠溶液　　C、碘化钾淀粉溶液　
　　D、酸性高锰酸钾溶液　E、硫酸铜溶液
　　从上述试剂中选取必要的试剂，加入适量的装置h所得溶液，并写出相应的实验现象（填入下表）
　　试剂（填字母）　　实验现象　　结论
　　　　　　Cl2过量
　　　　　　SO2过量

　　江西省宜春市三校联考高三化学答题卡
　　一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
　　题号　　1　　2　　3　　4　　5　　6　　7　　8
　　答案　　　　　　　　　　　　　　　　
　　题号　　9　　10　　11　　12　　13　　14　　15　　16
　　答案　　　　　　　　　　　　　　　　

　　二、填空题（17、18、19、20每空2分）
　　17、（10分）（1）          　                                            
　　（2）          　                                           　　　　　　　　　　　　 
　　（3）                                                                            
　　18、（10分）（1）         　（2）             　          　
　　（3）            　               
　　19、（12分）（1）                   　               　　　　　　　　　　　              
　　（2）           　（3）                                   
　　（4）           　                                                               
　　20、（12分）（1）         　                           
　　（2）                                   　（3）                          
　　（4）         　（5）             
　　21、（16分）表中每空1分，其余每空2分
　　（1）                                        
　　（2）          　                                                 
　　（3）①          　②          　                  
　　（4）
　　试剂（填字母）　　实验现象　　结论
　　　　　　Cl2过量
　　　　　　SO2过量

　　

　　江西省宜春市三校联考高三化学答案
　　一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
　　题号　　1　　2　　3　　4　　5　　6　　7　　8
　　答案　　A　　C　　D　　C　　B　　D　　C　　C
　　题号　　9　　10　　11　　12　　13　　14　　15　　16
　　答案　　B　　D　　A　　C　　C　　D　　B　　C

　　二、填空题（17、18、19、20每空2分）
　　17、（10分）（1）碱性　
　　（2）小于　H2A第一步电离出的H＋对HA－电离起抑制作用，使HA－难电离出H＋
　　（3）
　　（18）（10分）（1）12.5%　　　（2）0.5mol/L 等于　　　（3）6　1.25mol/L
　　19、（12分）（1）　　　　　　
　　（2）
　　（3）
　　（4）　　　　　　　　
　　20、（12分）（1）钾　　
　　（2）
　　（3）
　　（4）C　　　　　　（5）
　　21、（16分）表中每空1分，其余每空2分
　　（1）　　（2）cf  
　　（3）①H2SO3　　②def  de
　　（4）
　　试剂（填字母）　　实验现象　　结论
　　C　　溶液变蓝色　　
　　D　　溶液紫红色褪去