一个15张的课件。一个约2980字教案。

　　第一节  二氧化硫的性质和作用教案
　　华安一中   李彩凤
　　课时安排：一课时
　　三维目标  1.了解二氧化硫对空气的污染，酸雨的形成原因，危害和防治方法，形成良好的环境保护意识。
　　2.掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，用途。
　　3.通过实验使学生产生学习化学的兴趣，培养学生的观察能力和分析能力。
　　4.通过实验和学习培养学生关心环境的情感。
　　教学重点  1. 二氧化硫的化学性质
　　教学难点  1. 酸雨的形成原因
　　教学方法  实验探究法、交流讨论法、对比法等
　　教学媒体   相关实验用品及多媒体 
　　教学过程     二氧化硫的性质和作用
　　【引入】：[投影] 看一组酸雨危害图探究酸雨是如何形成的？
　　为什么人们谈论酸雨时常常将其与二氧化硫联系在一起，二氧化硫从何来？这节课我们通过实验来探究它到底有什么性质﹑作用？
　　[板书]一、   二氧化硫的性质
　　【实验探究】书本88页三个实验由我来演示，请同学们注意观察并分析总结二氧化硫有哪些性质？。
　　。
　　实验内容 （生）观察实验现象 （师）提出问题 （师生互动）分析并得出结论 
　　实验探究 实验1：用充有80mlSO2的针筒吸入10ml蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用PH试纸测定SO2的水溶液。 针筒一直往前端移动，气体体积一直缩小。测得溶液PH﹤5.6 1.针筒内SO2气体体积为何变小？
　　2.为什么溶液PH﹤5.6，说明什么？ 1.SO2的物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。
　　2. SO2的水溶液呈酸性。
　　SO2+H2O    H2SO3
　　（弱酸）
　　实验探究 试验2：向试管中加入5ml二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化 滴加的品红溶液褪色，经加热品红溶液又恢复为红色。 1二氧化硫水溶液为什么会使品红溶液褪色？ 2.加热后为何又恢复红色，说明什么？ 1．SO2具有漂白性。
　　2. 说明SO2.漂白不彻底 。
　　SO2能漂白某些有色物质（如品红），这是由于它能与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质。而加热时，这些无色物质又会发生分解，恢复原来的颜色。　
　　实验探究 试验3：向另一只试管中加入5 ml二氧化硫水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5ml3%的H2O2溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察试验现象 滴加BaCl2溶液没有明显现象，再滴加0.5ml3%的H2O2溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不溶解 1.为什么滴加BaCl2溶液没有明显现象？2. 为什么再滴加0.5ml3%的H2O2溶液有白色沉淀生成，且不溶解在稀盐酸中？说明SO2有什么性质？ 1.二氧化硫水溶液不与BaCl2反应。（H2SO3+ BaCl2≠
　　Ba SO3↓+HCl反应不发生，因弱酸不能制取强酸)
　　2.生成白色沉为Ba SO4。
　　分析：H2O2溶液有氧化性把二氧化硫水溶液氧化为硫酸，硫酸再与BaCl2反应生成不溶于稀盐酸的Ba SO4沉淀。此实验中硫元素由+4价变为+6价，说明（+4价的硫）SO2或H2SO3体现还原性。H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O
　　H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl