2010年高考化学高考模拟练习题（5套）
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2010高考化学高考模拟练习（一）（含解析）.doc
2010高考化学高考模拟练习（二）（含解析）.doc
2010高考化学高考模拟练习（三）（含解析）.doc
2010高考化学高考模拟练习（四）（含解析）.doc
2010高考化学高考模拟练习（五）（含解析）.doc
序言：
五套试卷围绕考纲中要求层次较高的"掌握"和"理解"的内容展开命题，并兼顾教材和课程标准适当向外延伸，几乎涵盖了考纲所有主干知识。编者对新旧教材及考纲做了充分的对照，挖掘可能成为2010年高考命题素材的内容，对新教材中的新内容，新考纲中要求提高了的内容进行了认真研究，精心命制，确保本试卷的高考预见性。本试卷以新教材知识为基础，按照课程标准、新考纲的要求命制。符合回归教材考基础，遵循考纲考主干，响应课改考能力的高考命题趋势，是不可多得的套备复习资料。
理综化学部分 第一套
试卷明细表
题号 分值 考查知识点 考试大纲要求 难度
6 6 物理变化与化学变化 理解物理变化与化学变化的区别与联系。 易
7 6 勒夏特列原理 理解勒夏特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 中
8 6 热化学方程式 理解热化学方程式的含义。 中
9 6 极性键和非极性键 理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性键。 中
10 6 电解原理 理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。 中
11 6 Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化 以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性。 中
12 6 同系物和同分异构体 理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。能够辨认同系物和列举异构体。 易
13 6 化学实验的基本操作 掌握化学实验的基本操作。 中
26 12 元素推断 综合应用 中
27 18 化学实验 综合应用 中
28 15 无机推断 综合应用 中
29 15 有机合成 综合应用 难
6．下列变化一定属于化学变化的是（ ）
①导电 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④品红褪色 ⑤无水硫酸铜自白变蓝 ⑥工业制O2 ⑦白磷转化为红磷 ⑧久置浓硝酸变黄
A．②③④⑦⑧ B．③④⑤⑦⑧ C．②③⑥⑦ D．④⑤⑦⑧
理综化学部分 第二套
试卷明细表
题号 分值 考查知识点 考试大纲要求 难度
6 6 物质的分类 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 易
7 6 元素周期表 掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用 中
8 6 阿伏加德罗常数 理解物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数的涵义。理解物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 易
9 6 离子共存 理解离子反应的概念。 中
10 6 溶解度 掌握钠和镁化学性质。掌握有关物质溶解度的计算。 难
11 6 烃的结构与性质 以一些典型的烃类化合物为例，了解有机化合物的基本碳架结构。掌握各类烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香炔）中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。 中
12 6 常见气体的实验室制法 掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。 中
13 6 pH计算 掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。 中
26 12 氧化还原、离子反应 综合应用 中
27 15 化学实验 综合应用 难
28 15 无机推断 综合应用 中
29 18 有机推断 综合应用 难
6．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是
编号 纯净物 混合物 弱电解质 非电解质
A 明矾 蔗糖 NaHCO3 CO2
B 天然橡胶 石膏 SO2 CH3CH2OH
C 冰 王水 H2SiO3 Cl2
D 胆矾 玻璃 H2CO3 NH3
6． 答案解析：（易）考查物质的分类知识，答案：D。明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]、胆矾(CuSO4·5H2O)、石膏(CaSO4·2H2O)等结晶水水合物有一定的组成，是纯净物。玻璃是多种硅酸盐的混合物；冰是水的固态，是纯净物；蔗糖有固定的组成(C12H22O11)，是纯净物；
理综化学部分 第三套
试卷明细表
题号 分值 考查知识点 考试大纲要求 难度
6 6 酸、碱、盐、氧化物 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 易
7 6 元素性质递变规律 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系。 中
8 6 四种基本类型 掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。 中
9 6 电离平衡 理解电解质的电离平衡概念。 中
10 6 氯气的化学性质 掌握氯气的化学性质。 中
11 6 硫酸和硝酸 掌握硫酸、硝酸的化学性质。 中
12 6 官能团的性质 以一些典型的烃类衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油脂、多羟基醛酮、氨基酸等）为例，了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化学反应。 中
13 6 分离、提纯和鉴别 综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。 中
26 9 元素推断 综合应用 易
27 15 无机框图推断 综合应用 中
28 15 化学实验 综合应用 中
29 21 有机合成 综合应用 难
6．将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（ ）
A．硫酸，纯碱，石膏，臭氧 B．氢硫酸，烧碱，绿矾，干冰
C．石炭酸，乙醇，醋酸钠，水 D．磷酸，熟石灰，苛性钾，过氧化钠
6． 答案解析：（易）试题涉及酸、碱、盐、氧化物等基本概念和常见物质的俗名。明确这些知识，很容易得出正确结论。答案：B。解题时必须抓住酸（电离时，产生的阳离子全部是氢离子）、碱（电离时，产生的阴离子全部是氢氧根离子）、盐（由金属离子或铵根离子与酸根离子组成）、氧化物（由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物）的概念。同时熟悉常见物质的俗名：纯碱（Na2CO3）、石膏（CaSO4·2H2O）、烧碱（Na OH）、绿矾（FeSO4·5H2O）、石炭酸（苯酚）、苛性钾（KOH）、熟石灰[Ca(OH)2]、干冰（CO2）等。注意：水是氧化物，臭氧是单质，不是氧化物。
7．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是 ( )
理综化学部分 第四套
试卷明细表
题号 分值 考查知识点 考试大纲要求 难度
6 6 元素的名称、符号 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 易
7 6 化学反应速率 了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。 中
8 6 氧化还原反应 理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。 中
9 6 盐类水解 理解盐类水解的原理。 中
10 6 卤族元素 从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。 易
11 6 Fe和Al的化学性质 掌握Fe和Al的化学性质。 中
12 6 高分子化合物 理解由单体通过聚合生成高分子化合物的简单原理。 中
13 6 有关溶液浓度的计算 掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。 中
26 15 元素推断 综合应用 中
27 15 无机框图推断 综合应用 中
28 15 化学实验、计算 综合应用 难
29 15 有机信息题 综合应用 难
6．下列表达正确的是（ ）
A．氧族元素包括氧、硫、锡、碲、钋
B．Na2O2固体中的阳离子和阴离子个数比为1:1
C．H、D、T、H＋可以用来表示氢元素的四种同位素
D．表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅”旁
6． 答案解析：（易）考查常见元素的名称、符号、离子符号的书写，答案：D。氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋，注意硒与锡元素的名称的区别。Na2O2固体中的阳离子是Na+，
理综化学部分 第五套
试卷明细表
题号 分值 考查知识点 考试大纲要求 难度
6 6 化学用语 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 易
7 6 化学平衡与反应速率的内在联系 理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。 中
8 6 三数关系 理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 易
9 6 理解原电池原理。 难
10 6 ⅠA、ⅡA族元素的相似性和递变性 从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。 中
11 6 有机反应类型 掌握有机反应的主要类型。 中
12 6 推断有机物结构简式 掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。 难
13 6 燃烧热中和热 掌握有关燃烧热中和热的计算。 中
26 12 元素推断 综合应用 中
27 15 化学实验、计算 综合应用 难
28 15 无机框图推断 综合应用 中
29 18 有机信息题 综合应用 难
6．下列各项中表达正确的是（ ）
A．白磷的分子式：P B．Na+结构示意图是：
C．乙醇的结构简式C2H6O D．HClO的电子式：
6． 答案解析：（易）考查电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法，答案：B。白磷的分子式为P4；Na+结构示意图正确；乙醇的结构简式为CH3—CH2—OH或CH3CH2OH或C2H5OH。HClO的结构式为HO—Cl，所以其电子式为：。
7．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是（ ）
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