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　　第二节 构成物质的基本微粒
　　学习目标
　　1．分子
　　分子是构成物质的一种微粒，表示的是一种微观概念，如水、氨气、二氧化碳、酒精等物质都是由分子构成。
　　分子是保持物质化学性质的最小微粒。
　　说明：①由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身不变，只是分子之间的间隔变化；
　　发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了别的分子。
　　②在化学变化中，分子发生了改变，物质的化学性质也就发生了改变。电解水得到氢气和氧气，氧气和氢气具有与水不同的化学性质。
　　2．原子
　　⑴原子是构成物质的又一种基本微粒，和分子一样。
　　⑵原子是化学变化中的最小微粒。
　　说明：在化学变化中，分子可以分成原子，原子却不能再分，只能重新组合。
　　⑶原子的构成
　　核外电子   每个电子带一个单位的负电荷
　　原子             
　　质子  每个质子带一个单位的正电荷
　　原子核
　　中子 不显电性
　　说明：①在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数
　　②但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
　　③原子核的体积虽然很小，但原子核几乎集中了原子的全部质量。
　　⑷相对原子质量
　　国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
　　计算公式：
　　相对原子质量==                       
　　 说明：①相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
　　②在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
　　③原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上，故：相对原子质量≈质子数+中子数。
　　⑸相对分子质量
　　相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
　　3．离子
　　带电的原子称为离子，离子也是构成物质的微粒之一。
　　说明：①阳离子           原子           阴离子
　　②离子分为阳离子和阴离子，如钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）
　　教材分析