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共23小题，约3140字。

　　南充高中2009¬—2010学年度下学期期末考试
　　高2012级化学试题
　　（考试时间90分钟，总分100分  命题人：唐麒麟   审题人：张安余）
　　可能用到的原子量：S =32，H=1，Na=23，Li=7，K=39，Ca=40，Mg=24，Cu=64， Fe=56
　　一、选择题：（每小题3分，18个小题，共54分，每小题只有一个选项符合题意。）
　　1．下列大气污染物中，能跟人体血红蛋白结合而引起中毒的气体是         （    ）
　　A．O2   B．CO2 C．CO D．H2S
　　2．下列物质的性质比较，正确的是                                  （    ）
　　A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4       B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
　　C．非金属性： P＞S＞Cl              D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
　　3．下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是                         （　  ）
　　A．易形成－1价离子  B．从上到下原子半径逐渐减小
　　C．从上到下非金属性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
　　4．玻璃器皿中沾有一些用水洗不掉的下列残留物，其中能用酒精洗掉的是    （　  ）
　　A．做硫实验残留的硫 B．做碘升华实验残留的碘
　　nO4制氧后残留的固体 D．沾附AgCl沉淀的试管
　　5．在下列叙述中，不符合氧族元素（O、S、Se、Te）随核电荷数的增加而引起的性质递变规律的是 （  　）
　　A．它们单质的熔、沸点逐渐升高  B．它们的密度逐渐变大
　　C．它们的非金属性逐渐增强 D．它们的原子半径逐渐增大
　　6．测得某黄铜矿（CuFeS2）中的硫的质量分数为20%，则该矿中铜的质量分数为 （    ）
　　A．10%       B．20%        C．30%        D．40%            
　　7．下列结论正确的是                                                （    ）
　　（1）粒子半径：S2＞Cl＞S＞F；（2）稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te ；（3）还原性：S2＞Cl＞Br＞I； （4）氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te； （5）酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SO3； （6）非金属性：F＞Cl＞S＞Se 。
　　A．（2）（4）（6）  B．（1）（2）（3）      C．（1）       D．（6）
　　8．科学家预测出116号元素X是氧族元素，则下列叙述错误的是                 （    ）
　　A．其钠盐的化学式为Na2X        B．其原子最外层有6个电子         
　　C．X是金属元素                 D．其最高价氧化物的化学式为XO3
　　9．已知：①硫酸比氯酸稳定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③H2S比HCl易被氧化；④HCl
　　比H2S更容易由单质合成；⑤盐酸的酸性比H2S的酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是           （　  ）
　　A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①③⑤
　　10．0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12 L H2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是       （　  ）
　　A．第三周期第IA族                 B．第四周期第IA族
　　C．第三周期第ⅡA族               D．第四周期第ⅡA族
　　11. 将x mo1 Na2SO3和y mo1 Na2S完全溶于水后，再加入稀H2SO4酸化，其产物可能有三
　　种情况：① 生成物只有S、Na2SO4和水；② 生成物为SO2、S、Na2SO4和水；③ 生成物为H2S、S、Na2SO4和水。则x∶y的值也应有三种情况：a大于05），b小于05），c（等