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约4460字。

　　厦门外国语学校2011届高三第一次月考化学试卷
　　时间：90分钟  总分：100分
　　可能需相对原子质量：C 12   O 16   H 1   Na 23   Cu  64   S  32
　　一、选择题：（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
　　1．下列叙述中，正确的是（    ）
　　A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
　　B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
　　C.失电子越多，还原能力越强
　　D.强氧化剂与强还原剂不一定都能发生氧化还原反应
　　2．下列叙述正确的是（    ）
　　A．粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极
　　B．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极
　　C．镀锡铁破损后铁更易被腐蚀
　　D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：  
　　3．下列有关工业生产的叙述正确的是（    ）
　　A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率
　　B．硫酸工业中，为了提高SO2的转化率，用五氧化二钒作催化剂，
　　C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防阴极室产生的C12进入阳极室
　　D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量和阴极析出铜的质量相同
　　4．在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是（    ）
　　A．2SO2 ＋ O2  2SO3            B．CO ＋H2O（g）  CO2 + H2
　　C．CO2（g）＋H2O  H2CO3     D．Fe3+＋SCN-    Fe(SCN)3
　　5．镁——H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是（    ）
　　A．电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O
　　B．负极反应为H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O
　　C．电池工作时，正极周围海水的pH减小
　　D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动
　　6．根据下列热化学方程式
　　（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)                      △H1＝–393.5 kJ/mol
　　（2）H2(g) +  O2(g) ＝H2O(l)                    △H2＝–285.8 kJ/mol
　　（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l)       △H3＝–870.3kJ/mol
　　可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为（    ）
　　A．△H ＝+244.1kJ/mol                      B．△H ＝-488.3kJ/mol    
　　C．△H ＝-996.6kJ/mol                      D．△H ＝+996.6kJ/mol