此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共20题，约5690字。

　　江阴市2010—2011学年度第一学期高三期中考试（化学）
　　注意事项：
　　1、本试卷分选择题和非选择题两部分。满分120分，考试时间100分钟。
　　2、本试卷的答案均须填写在答题纸上，写在试卷上的无效。
　　3、可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16   Na-23   Al-27   S-32    Cu-64   Zn-65  N-14
　　第Ⅰ卷（选择题  共48分）
　　一．单项选择题（本题有8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。）
　　1．江苏要建成资源节约和生态保护型省份。下列措施或说法不符合这一理念的是 （     ）
　　A．推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
　　B．做好空气质量预报工作，以便污染程度高时好防护
　　C．工业废水的“再生”处理，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等
　　D．利用风能、生物质能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理
　　2．下列有关化学用语使用正确的是                                         （     ）
　　A．CO2的比例模型：                          B．F－离子结构示意图：
　　C．氢化铵（NH4H）电子式：                   D．HCN分子的结构式：H－C≡N
　　3．下列能达到实验目的的是                                                （     ）
　　①                 ②                  ③                ④
　　A．①吸收氨气制氨水                   B．②制取少量蒸馏水 
　　C．③转移溶液                         D．④除去杂质气体CO2
　　4．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                               （     ） 
　　A．在H2O2+Cl2     2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
　　B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
　　C．一定温度下，1molFeCl3水解生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒
　　D．在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为NA
　　5．下列实验不能达到预期目的的是                                                         （     ） 
　　序号 实验操作 实验目的
　　A 浓、稀硝酸分别与铜反应 比较浓、稀硝酸氧化性强弱
　　B MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气 比较Mg、Al金属性强弱
　　C 测定等物质的量浓度的磷酸、硫酸溶液的pH 比较P、S非金属性强弱
　　D 用等浓度的盐酸、NaHCO3两溶液混合反应 比较盐酸、碳酸酸性强弱
　　6．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e－==LiFePO4  负极 Li－e－==Li+下列说法中正确的是                                                                    （     ）
　　A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4
　　B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
　　C．放电时电池内部Li+向负极移动
　　D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原
　　7．盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
　　已知：H2O（g）＝ H2O（l）  △H1 ＝－Q1kJ·mol－1（Q1＞0）
　　C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l）  △H2 ＝－Q2kJ·mol－1（Q2＞0）
　　C2H5OH（g）＋3O2（g）＝ 2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3kJ·mol－1（Q3＞0）
　　若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）          （     ）
　　A．Q1＋ Q2＋Q3  B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）
　　C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3             D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3
　　8．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为      （     ）A．0.1mol         B．0.2mol         ol         D．0.4mol    
　　二．不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
　　9．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+，则下列说法中正确的是                                                            （     ）
　　A．铈的冶炼方法为：用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集；然后电解熔融的CeO2 
　　B．CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2 H2O
　　C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
　　D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素
　　10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是                           (     )
　　A．在含有NaHCO3的溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+
　　B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
　　C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
　　D．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-