江西省南昌一中、南昌十中2010-2011学年度高三11月联考化学试题

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共22题,约4880字。  南昌一中、南昌十中
  2010—2011学年度高三11月联考
  化 学 试 题
  考试时间:2010.11.12  试卷总分:100分
  可能用到的相对原子质量:
  H 1  C12  N14  O16  Cl35.5  S32  Na23  Cu 64
  第I卷(选择题,共48分)
  一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
  1.下列说法正确的是     (  )
  A.我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料
  B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
  C.粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应
  D.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
  2.下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是  (  )
  选项 操作及现象 溶液
  A 通入CO2,溶液不变浑浊。先通入CO2再通入氨气,溶液变浑浊 CaCl2溶液
  B 通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失。 Na2SiO3溶液
  C 通入CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶液,红色褪去。 Ca(ClO)2溶液
  D 通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失。再加入足量NaOH溶液,又变浑浊。 Ca(OH)2溶液
  3.最近科学家发现人体心肺血管中存在微量硫化氢,它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是    (  )
  A.硫化氢分子很稳定,受热难分解
  B.硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构
  C.将硫化氢通入溴水,溴水褪色
  D.硫化氢是电解质,其电离方程式是H2S===2H++S2-
  4.已知:KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O。如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是    (  )
  选项 实验现象 结论
  A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 Cl2具有还原性
  B 湿润的有色布条褪色 Cl2具有酸性
  C 石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2具有漂白性
  D 淀粉KI溶液中变蓝色 Cl2具有氧化性
  5.下列化学反应的离子方程式不正确的是   (    )
  A.用饱和碳酸钠溶液吸收过量的二氧化碳:CO32—+CO2+H2O=2HCO3—
  B.Fe(OH)3溶于过量的HI溶液:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
  C.在AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3+3NH4+
  D.硫化钠的水解反应:S2-+H2O HS-+OH
  6.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:
  4NaOH(熔)   4Na +O2↑+ 2H2O;后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:3Fe+4NaOH   Fe3O4+2H2↑十4Na↑。
  下列有关说法正确的是   (    )
  A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电极反应为:
  2OH--2e-=H2↑+O2↑
  B.盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
  C.若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠,则两反
  应中转移的电子总数也相同
  D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图),
  电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极
  7.NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是(    )
  A.10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%
  B.在H2O2+Cl2 2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移2NA个电子
  C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g
  D.一定温度下,1 L 0.50 molL NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL NH4Cl溶液含NH 物质的量不同
  8.有Fe2+、NO 、Fe3+、NH 、H+和H2O六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是   (    )
  A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8
  B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
  C.若有1 mol NO 发生氧化反应,
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