福建省三明一中2010-2011学年上学期学段考试卷高三化学试题
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共27题，约4020字。 三明一中2010-2011学年上学期学段考试卷
高三化学试题
考试时间：120分钟 满分：100分20101108
原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 （选择题 共50分）
一．选择题（共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）
1.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于
A．金属的化合价高低 B．金属的活动性大小
C．金属的导电性强弱 D．金属在地壳中的含量多少
2.据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是
① Fe－2e-=Fe2+ ②2H++2e-=H2↑ ③Fe－3e-=Fe3+
④2H2O+O2+4e-=4OH- ⑤4OH-－4e-=2H2O+O2↑
A.①②⑤ B.②③④ C.①②④ D.①③⑤
3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
4．常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池(如右图)中，氢气和氮气在电极上合成了氨气。用来合成的电解质在电解池中起传导H＋的作用，它是一种固体复合氧化物(缩写为SCY)，电解池的两个电极则是吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜。下列说法中不正确的是
A.阳极的反应式为 H2－2e－＝2H＋ B.阴极的反应式为 N2+6e－+6H＋=2NH3
C.电解的总反应式 N2+3H2 2NH3 D.电解的总反应式为 3H＋+ N3－ NH3
5．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知 H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝Q1 kJ/mol
C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝Q3 kJ/mol
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)
C．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 D．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3
6. 将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池，此原电池的负极及其电极反应分别是
A. Al， Al- 3e-＝Al3+ B. Cu， Cu-2e-＝Cu2+
C. Al， 2H++2e-＝H2↑ D. Cu， 2H++NO3-+e-＝NO2↑+H2O
7．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO 、NO B．Na+、SO 、Cl—、ClO—
g2+、SO 、NO D．Ag+、K+、NO 、Na+
8.把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨做电极进行电解，阳极生成的物质是：
A．H2 B．Ag C．Cl2 D． O2
9．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是
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