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共30小题，约6250字。

　　河北正定中学
　　2010—2011学年度高三年级第四次月考
　　化 学 试 题
　　可能用到的相对原子质量：
　　N：14   H：1   Na：23   C：12    O：16    Cu：64    Mg：24    S：32
　　Cl：35．5  Ca：40   Fe:56   Zn：65   Ba：137    
　　Ⅰ卷（选择题 共50分）
　　一、选择题（共25题，每小题2分，每题只有一个正确选项）
　　１．生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是  （    ）
　　A．冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会破坏臭氧层
　　B．Cl2和SO2都有漂白作用，都可以使有色棉布褪色
　　C．减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放，是防止酸雨形成的有效措施
　　D．严格地讲实验室使用排风扇是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
　　2．下列操作会导致实验结果偏高的是   （    ）
　　A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值
　　B．定容后反复摇匀发现液面低于刻度，没有再加水，所得溶液的浓度
　　C．配制一定物质的量浓度的溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度
　　D．用天平称量20．5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
　　3．对于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，以下说法正确的是  （    ）
　　A．分散质粒子直径都在1nm～100nm之间     
　　B．分散质微粒都能透过半透膜
　　C．加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成
　　D．分散系中分散质微粒前者带电荷、后者不带电荷
　　4．阿伏加德罗常数约为6．02×1023 mol－1，下列叙述正确的是  （    ）
　　A．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6．02×1023个氢氧根离子
　　B．1L 1 mol•L－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为6．02×1023
　　ol羟基（-OH）所含的电子数约为10×6．02×1023
　　D．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于6．02×1023
　　5．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2 = LiNH2+ LiH下列说法正确的是   （    ）
　　A．亚氨基锂（Li2NH）中N的化合价为-1   
　　B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
　　C．Li+ 和H¬— 的半径相同              　  
　　D．该反应中氢气既是氧化剂又是还原剂
　　6．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是    （    ）
　　A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次
　　B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
　　C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色时，立即记下滴定管液面所在刻度
　　D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2—3次
　　7．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol／LNaX溶液和b mol／LNaY溶液，下列说法不正确的是    （    ）
　　A．若a=b，且 ，则相同条件时，酸性
　　B．若a=b，且 ，则相同条件时，酸性