安徽省蚌埠二中2011届高三年级第一次质检（暑期）化学试题
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共25小题，约2930字。
蚌埠二中2011届高三年级第一次质检（暑期）
化学试题
考试时间：90分钟试卷分值：100分
命题人陆晓萍
注意：本试卷共分Ⅰ、Ⅱ两卷，所有答案必须写在答题卷及答题卡的相应位置上，答写在试卷上不予记分。
可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl ：35.5
Cu：64 Ag：108
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、单项选择（每小题3分，共20小题）
1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（）
A.道尔顿B.卢瑟福C.汤姆逊D.玻尔
2．某元素基态原子失去3个电子后，3d的轨道半充满，其原子序数为（）
A.24 B.25 C.26 D.27
3．观察ls轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是（）
A.一个小黑点表示1个自由运动的电子
B.1s轨道的电子云形状为圆形的面
C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D.1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少
4．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）
A.2s22p2 和2s22p4 B.3s2和3s23p4 C.3s2 和2s22p5 D.3s23p4 和2s22p4
5．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）
A.X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
B.第一电离能可能Y小于X
C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
6．以下有关说法正确的是（）
A.金属元素的基态原子最外层电子数一定不超过4个
B.基态原子最外电子层只有1个电子的元素，一定是IA族元素
C.基态原子最外电子层只有2个电子的元素，一定是金属元素
D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.温度过高对合成氨不利
B.合成氨在高压下进行是有利的
C.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
D.增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量
8．反应N2+3H2 2NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（）
A. v(H2)= 0.3 mol/（L•min）B.v(N2)=1.0 mol/（L•min）
C. v(NH3)=0.2 mol/（L•s）D.v(H2)= 1.67mol/（L•min）
9．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（）
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积
A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤
C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧
10．可逆反应aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)；ΔH=Q kJ•mol-1。当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示，以下判断正确的是（）
A.T1<T2，Q>0 B.p1<p2，b=c+d
C.T1>T2，Q<0 D.p1<p2，a+b=c+d
11．在恒温时，一固定容积的容器内发生反应2NO2（g）N2O4（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）
A.不变B.增大C.减小D.无法判断
12．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-；ΔH＞0,下列叙述正确的是（）
A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D.将水加热，Kw增大，pH不变
13．若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）
A.Al3+、Na+、NO 、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO
C.K+、Na+、Cl-、AlO D.K+、NH 、SO 、NO
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