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共26小题，约4780字。

　　河北冀州中学
　　2010—2011学年高三年级一轮复习效果检测（一）
　　化学试题
　　时间：90分钟满分：110分
　　可能用到的相对原子质量：
　　H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—35.5，Cu—64
　　第Ⅰ卷（选择题，共50分）
　　一、单项选择题（本题包括20个小题，1—10每小题2分，11—20每小题3分）
　　1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）
　　A．生成物总能量一定低于反应物总能量
　　B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
　　C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应的△H
　　D．同温同压下，H2 (g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g) 在光照和点燃条件的△H不相同
　　2、下列说法不正确的是（）
　　A．BaSO4、NaCl、NaHCO3均属于强电解质
　　B．FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3 都可以通过化合反应直接制得
　　C．原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时均有化学键的破坏
　　D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
　　3、下列化学用语中，错误的是（）
　　A．的系统命名：2—乙基丙烷
　　B．淀粉和纤维素的通式均为：(C6H10O5)n  
　　C．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3 = Na++HCO3—
　　D．钢铁吸氧腐蚀时负极发生的反应：Fe —2e—= Fe 2+ 
　　4、以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是（）
　　A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B. HCl→Cl2→HClO→NaClO
　　C.S→SO3→H2SO4→Al2（SO4）3     D.NH3→NO2→HNO3→NaNO3 
　　5、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝N a++H++SO 。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）
　　A．该温度高于25℃B．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
　　C．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol•L－1
　　D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
　　6．同位素示踪法可用于反应原理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）
　　A．2Na 218O2＋2H2O＝4Na18OH＋O2↑
　　B．2KMnO4＋5H 218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2O
　　C．HCO3－＋2H2O 2H2CO3＋OH－
　　D．K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O
　　7、由14CO和12CO组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列说法正确的是（）
　　A．混合气体中14CO和12CO的分子数之比为14∶15  
　　B．混合气体中14CO和12CO的物质的量之比为1∶1 
　　C．混合气体中14CO和12CO的质量之比为14∶15 
　　D．混合气体中14CO和12CO的密度之比为1∶1
　　8、对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH¬3（g）△H＜0，下列研究目的和图示相符的是（）
　　9、下列离子方程式中书写正确的一组是（）
　　①向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+ 刚好完全沉淀：
　　Al3+＋SO42－＋3OH－＋Ba2+= BaSO4↓＋Al (OH)3↓
　　②氟气和水反应：2F2＋2H2O = 4H+＋4F－＋O2  
　　③向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：
　　Ca2+＋OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O  
　　④铜片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3－+4H+ = NO↑＋2H2O＋Cu2+  
　　⑤钠与水反应：Na +2 H2O = Na+ +OH—+ H2↑
　　⑥碳酸钙放入盐酸中：CO32- + 2H+ = CO2↑+H2O
　　⑦向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H+
　　⑧过量氯水与FeI2溶液作用：2Fe2+ + 2I—+ 2Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 4Cl—
　　A. ①②③④B. ③⑦C. ①③④⑤D.①④⑥⑦⑧
　　10、苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：
　　有关该物质的说法正确的是（）
　　A．能使溴的四氯化碳溶液褪色
　　B．最多可与6 mol H2发生加成反应
　　C．其分子式为C27H32O3               
　　D．在NaOH 溶液中水解后可生成两种盐
　　11、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（）
　　A．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子