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共21小题，约9420字。

　　洛阳市2010-2011学年高三年级第一次统一考试
　　化学试卷分析
　　洛阳市教研室化学中心组
　　洛阳市2010-2011学年高三年级第一次统一考试是高三化学第一轮复习的阶段性测试，考试范围为人教版新课标教材必修2中物质结构、元素周期律，有机基础和选修4《化学反应原理》全部内容。统计近几年新课标高考卷，物质结构、元素周期律部分和有机基础在高考试卷必考部分主要以选择题出现，分值约占18分；选修4《化学反应原理》部分为必考内容，分值占约30分，本次考试内容在高考中占有较大比例。因此结合一轮复习落实基础知识和基本技能的复习特点，全面检测该部分内容的落实情况，是这次命题中首先要考虑的因素。
　　一、命题特点
　　1．重点考察基础知识的落实。
　　本次考试时间为90分钟，时间的保证有利于全面落实基础知识，因此命题基本采用逐节命题，全面落实大纲要求知识点。大部分试题仅限于章节内知识点的综合考察，或仅对某一知识点的考察，试题综合程度相对较小。如17题主要考察化学反应速率和化学平衡内容，19题主要考察电化学内容，20题主要考察电解质溶液内容，21题主要考察化学反应中的能量变化内容，这些试题综合性相对较小，但有利于检查基础知识的落实情况。
　　2．在全面考察中，重点突出对高考新增知识点的考察
　　本部分高考新增知识点较多，如化学平衡常数、盖斯定律的应用、难溶电解质的溶解平衡、双液原电池等，这些内容为高考必考内容，试题突出对新增知识点的考察已引起教师和学生的重视，并达到彻底检测落实的目的。
　　新增知识点 题号
　　化学平衡常数 8、10、17
　　难溶电解质的溶解平衡 14、21
　　盖斯定律的应用 2、4
　　双液原电池 5
　　3．注重化学研究方法和学生探究能力的考察，体现新课标理念
　　新课标大纲将“化学科学特点和化学研究基本方法”列为必考内容，体现了新课标高中化学课程目标体系对“过程与方法”培养的要求。高考试题也越来越重视对“过程与方法”目标的考察。一练试题选择题6，9题需要学生掌握化学反应速率快慢的决定因素和影响因素的知识基础上，结合控制变量的研究方法，才能做出准确的判断，体现了知识与过程方法，与能力的结合。
　　4．题型设置与高考接轨，指导一轮复习。
　　新课程高考中必修部分物质结构和元素周期律，以及有机化合物部分在选修中继续深化，因此在高考必考试题中这些内容试题设置难度较小，一练试题中对物质结构和元素周期律，以及有机化合物部分的考察能够准确把握高考要求，没有追求难度，有利于引导教师在复习必考内容时注意依照大纲把握该部分的要求。另外高考试题综合程度较大，一练试题在总体综合程度较小的基础上，也设置相关综合程度较大试题，如第18题涉及元素周期律、简单有机化合物用途、有关物质的量计算、元素化合物、氧化还原反应、离子方程式的书写、盐类水解的应用等多个知识点，旨在考察学生综合试题的能力，引导在以后教学中逐步加强对综合性试题的重视。
　　二、答卷分析
　　第一卷各题答卷情况平均分全员统计
　　题号 A（%） B（%） C（%） D（%） 得分率
　　1     
　　2     
　　3     
　　4     
　　5     
　　6     
　　7     
　　8     
　　9     
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　　16     
　　第二卷各题答卷情况
　　题号 17题 18题 19题 20题 21题 二卷
　　本题满分 10 10 12 8 12 52
　　抽样得分 4.07 3.67 6.34 4.99 6.63 25.7
　　得分率 40.7% 36.7% 52.8% 62.4% 55.2% 49.3%
　　市平均分 25.7
　　三、逐题分析
　　1．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反
　　应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是
　　A．Pt和Pt核外电子排布方式相同
　　B．通过化学变化可以实现Pt和Pt间的相互转化
　　C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素
　　D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素
　　【答案】A
　　【解析】核外电子的排列方式与质量数或质子数无关，故A正确；Pt和Pt为同种元素的不同核素，互为同位素，两者之间的相互转化不能通过化学变化实现。
　　【点评】本题考察元素、核素和同位素的含义，原子的表达方式，要求学生有扎实的基础知识。另外本题B项注重对大纲新增要求的考察，要求学生了解化学可以识别、改变和创造分子，但不能创造原子。
　　2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
　　A．生成物能量一定低于反应物总能量
　　B．放热反应不必加热就一定能发生
　　C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
　　D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同
　　【答案】C
　　【解析】放热反应生成物能量低于反应物能量，吸热反应反之，A错；很多放热反应需要通过加热引发反应，B错；△H只与反应物和生成物的始末状态有关，而与反应途径无关。
　　【点评】本题考察化学反应中能量变化及盖斯定律的意义，及反应热的概念，学生因忽视了△H只与反应物和生成物的始末状态有关，而与反应途径无关，易错选D。
　　3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。
　　元素代号 L M R T
　　原子半径／nm 0.160 0.143 0.070 0.066
　　主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2
　　下列叙述正确的是
　　A．一定条件下，R单质与T的常见单质直接生成RT2
　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜M
　　C．M与T形成的化合物具有两性
　　D．氢化物的稳定性R>T
　　【答案】C
　　【解析】根据题给数据，L、M的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性L>M，B错；根据R、T的原子半径相差不大，化合价不同，且T只有负价，则其是O，R是N，两者的单质直接生成NO，A,D错；据此判断可知L是Mg，M是Al；M与T形成的氧化物为AL2O3,故C正确。
　　【点评】此题考查了物质结构与元素周期律知识。在此题中解答时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破。综合性较强。
　　4．在298 K、100 kPa时，已知：
　　2H2O(g)= 2H2(g)+O2(g)                      △H1
　　Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)                       △H2
　　2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)              △H3
　　则△H3与△H2和△H3间的关系正确的是
　　A．△H3 =△H1+2△H2        B．△H3 =△H1+△H2
　　C．△H3 =△H1-2△H2        D．△H3 =△H1-△H2
　　【答案】A
　　【解析】观察反应，运用盖斯定律求解。
　　【点评】此题属于盖斯定律的简单应用。
　　5．铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是