共26张。详细讲解氧化还原反应的特征、本质，归纳常见的氧化剂和还原剂，并以铁及其化合物探究氧化性和还原性。另附13题的巩固练习。

      第二章第三节氧化还原反应
　　1．在3S + 6KOH ＝2K2S + K2SO3 + 3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是   
　　A．1∶2        B．2∶1        C．1∶3        D．3∶1
　　2．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是  
　　①H2SO3 + I2 + H2O ＝2HI + H2SO4
　　②2FeCl3 + 2HI ＝2FeCl2 + 2HCl + I2
　　③3FeCl2 + 4HNO3 ＝2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3
　　A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO   B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
　　C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO      D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
　　3．已知下列物质都能氧化H2S，它们氧化H2S时自身分别发生下列变化：Fe3+→Fe2+，Cr2O72-→2Cr3+，Br2→2Br-，HNO3→NO。如要氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是  
　　A．Fe3+ B．Br2 C．Cr2O72- D．HNO3
　　4.  已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI↓+ 13I2 + 12K2SO4 + 12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为   
　　A．10mol  B．11mol       C．12mol    D．13mol
　　5. 将适量的SO2通过入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是
    A. S              B. Fe              C.  Cl                D.  N
　　6. 工业废气的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O。有关此反应，下列说法中错误的是
　　A.无论x何值，N2既是氧化产物又是还原产物
　　B.当x=1时，每生成2.5 mol N2,被氧化的气体有2 mol
　　C.当x=2时，有1 mol气体被还原，转移的电子为4 mol
　　D. 当x=2时，反应通式配平后H2O的化学计量数为8
　　7．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是
　　3Fe2++2S2O +O2+xOH—Fe3O4+S4O +2H2O，下列说法中，正确的是
 A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol   
　　B．Fe2+和S2O 都是还原剂
 C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol   
 D．可能有多组配平系数