《化学反应的方向、限度与速率》同步练习
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共22小题，约2910字。
第二章化学反应的方向、限度与速率
一、选择题（每小题均有一个或两个正确答案，每小题5分，共100分）
1. 在一固定容积的容闭容器中，加入2 L X 和3 L Y 气体，发生如下反应：
n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反应平衡时，则知X 和Y 的转化率分别为60%和60%，则化学方程式中的n 值为
A.1 B.2 C.3 D.4
2．可逆反应：N2+3H2 2NH3的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是
A．3v正（N2）=v逆（H2） B．v正（N2）=v逆（NH3）
C．2v正（H2）=3v逆（NH3） D．v正（N2）=3v逆（H2）
3. 可逆反应：2HI(g) H2(g) + I2(g)；△H>0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施
A．增大容器体积B．升高温度C．加入催化剂D．充入HI气体
4. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率
D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
5. 二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) △H<0 在测定NO2的相对分子质量时，应尽可能的提高NO2的含量，下列条件中较为适宜的是
A. 温度130℃、压强3.03×105Pa B. 温度25℃、压强1.01×105Pa
C. 温度130℃、压强5.05×104Pa D. 温度0℃、压强5.05×104Pa
6.对于mA（s）＋nB（g）pC（g）△H<0的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是
A.m+n＜p B.n＞p
C.x点的状态是v正＞v逆D.以上答案都错误
7.对可逆反应：A(g) + B(g) 2C(g) ＋D( s), △H<0 ，根据右图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是
A.增大B的浓度 B.升高温度
C.加入催化剂 D.增大压强
8.某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2, CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2
当反应达平衡时，测得c(H2)=1.9mol/L,c(CO2)=0.9mol/L,则CO的浓度为
A.0.1mol/L B. 0.9mol/L C. 1.8mol/L D. 1.9mol/L
9．一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体) △H=-61.16kJ•mol-1。下列说法正确的是
A.单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2
B.达到平衡时，若升高温度，压强不变，氯气转化率增大。
C.达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2
D.加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高
10．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L-1，0.3 mol•L-1,0.08 mol•L-1，则下列判断不合理的是
A．C1∶C2=1∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率不相等D．C1的取值范围为0＜C1＜0.14 mol•L-1
11．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是
A．1 mol B和1 mol C B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应）
C．2 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
12．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g) F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol/L；若E的起始浓度改为2a mol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是
A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢
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