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共25小题，约3780字。

　　高二化学选修4第三章复习卷
　　一、选择题：（每小题只有一个答案）
　　1．对于以下有关电解质的说法或认识中，下列判断选项正确的是
　　①凡是熔融状态下能导电的物质就是电解质；②凡是电解质都能导电；③凡是电解质其
　　内部就存在阴、阳离子；④电解质溶于水时，是在电流的作用下电离成阴、阳离子的；
　　⑤在水中不能导电的化合物一定不是电解质；⑥溶液的导电性弱就证明溶质为弱电解质，反之为强电解质。
　　A．全错B．全对C．只有②③④⑤正确D．只有①②③⑥错误
　　2．在0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+
　　对于该平衡，下列叙述正确的是
　　A．加入水时，平衡向正反应方向移动，pH减小
　　B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
　　C．加入少量0.1 mol•L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
　　D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
　　3．25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H++OH—，下列叙述正确的是
　　A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
　　B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
　　C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
　　D．将水加热，Kw增大，pH不变
　　4．室温下，某溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为10-24；在该溶液中，一定能大量存在的离子是
　　A．S2O32－　　　B．NH4+    　　　C．Na+     　　　D．HCO3－
　　5．100mL 0.1 mol•L－1的CH3COOH与50mL0.2 mol•L－1NaOH溶液混合所得溶液中
　　A．c(Na+)> c(CH3COO－)> c(OH－)>c(H+)　　B．c(Na+)> c(CH3COO－) >c(H+)> c(OH－)
　　C．c(Na+)> c(CH3COO－)> c(OH－)=c(H+)　　D．c(Na+)＝c(CH3COO－)> c(OH－)=c(H+)
　　6．已知100℃时，水的离子积常数为1×10—12。100℃时0.1mol•L-1的HX溶液中，
　　c (OH-)/c (H+) ＝1×10—6，在该条件下对0.1mol•L-1的HX溶液，下列说法中正确的是
　　A．HX的电离方程式为：HX＝H+ + X—　　　　
　　B．此溶液的pH=1
　　C．该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)　　　
　　D．NaX与HX的混合溶液pH=6时，溶液显酸性
　　7．1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于
　　A．9.0           B．9.5            C．10.5           D．11.5
　　8．在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是
　　A．Ag2S  AgI  AgCl         　　　B．AgCl  AgI  Ag2S
　　C．AgI  AgCl  Ag2S         　　　D．AgCl  Ag2S  AgI
　　9．下列说法中错误的是
　　A．工业上通过反应:TiCl4+(X+2)H2O≒TiO2•XH2O↓+4HCl来制取TiO2，该反应其实是TiCl4在一定的条件下发生的较彻底的水解反应。
　　B．酸、碱及某些盐的水溶液呈酸碱性的原因，实质是它们加入水中破坏了水的电离平衡，导致c(H+)与c(OH-)不相等