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共文理科、蓝天班三套试卷，约10380字。

　　天水市一中2010级2010-2011学年第二学期第一学段兰天班考试题
　　化学
　　注意事项：
　　1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
　　2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。
　　3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。
　　可能用到的相对原子质量：
　　H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  K 39 
　　第I卷（选择题，共45分）
　　一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）
　　1．下列各图中表示正反应是吸热反应的图是   （）
　　2．下列对化学反应的认识错误的是   （）
　　A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质
　　C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化
　　3．SO2和O2是在催化剂表面上接触时发生反应的，所以这种生产硫酸的方法叫接触法，接触法制硫酸的工艺中SO2的转化率为90%，已知在101 kPa 时每l mol SO2被氧化成l mol SO3放出热量98．3 kJ，则下列热化学方程式正确的是  （）
　　A．SO2（g）＋O2（g）=== SO3（g）；△H=－98．3 kJ•mol－1
　　B．2SO2（g）＋O2（g）=== 2SO3（g）；△H=－176．94 kJ•mol－1
　　C．SO2（g）＋O2（g）==== SO3（g）；△H=－88．47 kJ•mol－1
　　D．2SO2（g）＋O2（g）== 2SO3（g）；△H=＋196．6 kJ•mol－1
　　4．下列各组实验中，反应最快的是   （）
　　组号 温度 Na2S2O3 H2SO4 H2O
　　体积
　　体积 浓度 体积 浓度 
　　A 0℃ 10mL 0．1mol•L－1 10mL 0．1mol•L－1 0
　　B 10℃ 5 mL 0．1mol•L－1 5 mL 0．1mol•L－1 10mL
　　C 30℃ 5 mL 0．1mol•L－1 5 mL 0．1mol•L－1 10mL
　　D 30℃ 5 mL 0．2mol•L－1 5 mL 0．2mol•L－1 10mL
　　5．对可逆反应4NH3（g）＋5O2=4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是 （）
　　A．达到化学平衡时，4V正（O2）=5V逆（NO）
　　B．若单位时间内生成XmolNO的同时，消耗XmolNH3，则反应达到平衡状态
　　C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
　　D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小
　　二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
　　6．根据热化学方程式：S（s）＋O2（g）=== SO2（g）；△H=—297．23kJ•mol—1，分析下列说法中正确的是   （）
　　A．S（g）＋O2（g）=SO2（g）；△H=－Q，Q的值大于297．23kJ•mol—1
　　B．S（g）＋O2（g）=SO2（g）；△H=－Q，Q的值小于297．23kJ•mol—1
　　C．1molSO2的键能总和等于1molS和1molO2的键能总和
　　D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能总和
　　7．在相同条件下，下列三个热化学方程式中△H比较正确的是  （）
　　（1）CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）；△H1
　　（2）CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）；△H2
　　（3）CH4（g）＋O2（g）= CO2（g）＋H2O（g）；△H3
　　A．△H1<△H2<△H3     B．△H1>△H2，△H3= △H1
　　C．△H1=△H2=△H3     D．无法比较
　　8．已知反应：①25℃、101 kPa时：N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）；△H =－534 kJ•mol－1   ②稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57．
　　天水市一中2010级2010-2011学年第二学期第一学段理科考试题
　　化学
　　命题：闫万泉审核：周春萱
　　一、选择题（每小题3分，共48分）
　　1．下列各组中属于同位素关系的是(     )
　　A．与B．T2O与H2O    C．与D．金刚石与石墨
　　2．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是(     )
　　A．铜片是负极B．铜片质量逐渐减少
　　C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原
　　3．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断(     )
　　A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素
　　C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定
　　D．R气态氢化物化学式为H2R
　　4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(     )
　　A．锌粒与稀硫酸的反应   B．灼热的木炭与CO2的反应
　　C．甲烷在空气中燃烧的反应  D．Ba(OH)2 •8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
　　5．在反应：C＋CO2 2CO中，可使反应速率增大的措施是(     )
　　①增大压强②升高温度③通入CO2  ④增加碳的量⑤降低压强
　　A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④
　　6．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是(     )
　　A．盐酸与氢氧化钠溶液反应 B．氯化氢溶于水
　　C．氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体 D．锌与稀硫酸反应
　　7．反应A(g)+3B(g)====2C(g)+3D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(    )
　　A．v(A)=0．15 mol／(L•min)     B．v(B)=0．6 mol／(L•min)
　　C．v(C)=0．04 mol／(L•s)      D．v(D)=0．01 mol／(L•s)
　　8．下列说法中，正确的是(     )
　　A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
　　B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
　　C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
　　D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
　　9．镍氢电池的总反应式是H2＋2NiO(OH)       　2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是(     )
　　A．NiO(OH)         B．Ni(OH)2    C．H2       D．H2和NiO(OH)
　　10．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是(     )
　　A．加热，升高溶液温度 B
　　天水市一中2010级2010-2011学年第二学期第一学段文科考试题
　　化学
　　命题：王转转审核：周春萱
　　可能用到的相对原子质量：
　　H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40
　　一.选择题(每小题3分。共48分)
　　1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
　　A.提出原子学说B.发现元素周期律
　　C.提出分子学说D.发现氧气
　　2．21世纪人类正由“化石能源时代逐步向多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是
　　A．电力        B．核能C．太阳能   D．氢能
　　3.不同元素的原子
　　A.质子数一定不等B.中子数一定不等
　　C.质量数一定不等D.核外电子数一定相等
　　4.下列各组微粒中互为同位素是
　　A. 与B.T2O与H2O        
　　C. 与D.O2与O3
　　5.某元素的原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则此元素是
　　A.硫B.碳C.氧D.铝
　　6.下列说法错误的是
　　A.含有离子键的化合物一定是离子化合物
　　B.含有共价键的化合物一定是共价化合物
　　C.离子化合物中可能含有共价键
　　D.共价化合物中一定不含有离子键
　　7.今年3月11日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸，放射性物质131  53I扩散到周围环境中引发了放射性污染，下